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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物[来源:Z。xx。k.Com] 质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是： （ ） A．SO2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3 2．体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 （ ） A．相同 B．中和HCl的多 C．无法比较 D．中和CH3COOH的多 3．下列说法中正确的是 ( ) A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热； pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀 D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率 4．下列说法中，正确的是 ( ) A．重结晶时，溶液冷却得越快得到的晶体颗粒越大 B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 C．中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化 D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中 5．下列化学方程式书写正确的是 ( ) A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 B．氢硫酸在溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2- C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O CO＋H3O＋ D．用双氧水将海带灰处理后的酸性溶液中的I－转变为I2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－ A．振摇萃取操作 B．蒸发结晶操作 C．从碘的苯溶液中提取碘单质 D．用标准酸性KMnO4滴定未知浓度Na2SO3 7．研究表明,在压强为0.1MPa条件下,NO和CO在催化剂作用下能自发进行： 2 NO(g)+2CO(g) 2 CO2(g) +N2(g)若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是 （ ） A. 升高温度 B．缩小容器体积，增大反应体系的压强 C．更换反应的催化剂 D、及时将CO2、N2从反应体系移走 8．水的离子积常数(KW)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( ) A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关 B．Ka(HCN) C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) D．当温度升高时，水的离子积常数(KW)和弱碱电离常数（Kb）都变大 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ） A. 将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体 B. 在AgI悬浊液中滴加K2S溶液，振荡，可观察到有黑色沉淀物生成 C. 在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D. 室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5 10．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是 ( ) A．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+ D．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜 12．下列叙述正确的是 （ ） A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，溶液的c(OH-) 都增大 C. NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-) D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 13．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H2SO4，（2）少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）， 则（1）和（2）两溶液的pH相差 （ ） A.1 B．2 C．3 D、4 14．下列说法正确的是 ( ) A．将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀，能得出火柴头中含有氯元素的结论 B．抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向装置中加洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂迅速通过沉淀 C．根据等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，A放出的氢气多，能得出酸性A比B强的结论 D．在镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待无氢气产生时，可以判断锌镀层反应完全 16．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是 ( ) A． HA是一种强酸 B．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 C．x点，HB未完全电离 D．x点，c(A－)＝c(B－) 17．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) B．c(HCO)>c(ClO－)> c(Na＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-） C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况 第II卷（非选择题，包括四大题，共40分） 21．（6分）(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是___________________________。 (3)若AmBn的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是_________________。 （3）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应： ，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图（左）所示。从开始到平衡时，反应的平均速率用H2的浓度变化表示为 。 （4）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如第5页下方右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．逆反应的活化能不小于92kJ/mol B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应放热增多 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 23.（10分）控制和治理CO2、SO2是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。请回答： （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则负极是 （填“A”或“B”），正极反应式为 。 （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极反应式 为 。 电池总反应式为 。 科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L H2SO4 ，A处通入废气（SO2的体积分数为1%）的速率为 L/min（标准状况）。 24．（12分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。 （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：___ _。 （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______________ __。 （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体， I、使固体全部溶解。II、在100oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体。III、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10oC)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品。IV、重结晶得KNO3纯品。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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