用到的相对原子量：H∶1 C∶12 O∶16 Ne∶20 Na∶23 P∶31

Cl∶35.5 S∶32

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合）

1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．食用白糖的主要成分是蔗糖

C．煤气的主要成分是丁烷

D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

2．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ）

A．冰醋酸是纯的乙酸水溶液

B．乙酸不能与金属钠反应放出氢气

C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体

D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

3．下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A.2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ B．CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl

C．2CH3CHO ＋O2
2CH3COOH D．

4．下列混合物能用分液法分离的是 （ ）

A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液

5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的
分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

6．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A．乙醇不能发生取代反应 B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

7．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为( )

A. C30H50 B.C30H56 C.C30H52 D. C3
0H60

8．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有（ ）

A．2种 B．3种
C．4种 D．5种

9．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油

下列叙述错误的是（ ）

A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油

10．分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 —CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

11．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分
燃烧，耗氧量为定值的是（ ）

A．C2H2 C6H6 B．C2H4 C3H6
C．C2H4 C2H6O D．C6H12O6 C2H4O2

12．下列叙述中，错误的是（ ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

13．下列化学用语表示正确的是(　　)

A．甲基的电子式：
B．氮原子的轨道表示式：

C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图：

14．下列叙述错误的是(??? )???

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部 B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）

15．图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

16．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

17．下列说法中正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°[来源:Zxxk.Com]

D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ

18．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（?? ?） [来源:学,科,网]

A．物质的熔点：石英>食盐>冰

B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+

19．下列有关物质性质的比较中，正确的是（?? ?）

①沸点：H2O>H
Cl>HF????????　 ②密度：四氯化碳>水>汽油　

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　 ??④离子半径：O2－>F->Na+

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

20．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　　　　　　　　　B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

21．下列说法正确的是(　　)。

A．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等

C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋

D．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小

22．下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　)

A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g

C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

23．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

24．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸。不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L

25．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

第Ⅱ
卷 非选择题（共50分）

三、实验题

26、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___
_______；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_____________ ___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________；

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体
最好是________；

(4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。[来源:Z。xx。k.Com]

(5)将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式
为____________________________________。其剩余溶液的溶质化学式为___________

(6)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。

①_________________________________________________________________
________；

②_______________________________________________________________________。

27、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚



状态

无色液体

无色液体

无色液体



密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71



沸点／℃

78.5[来源:Zxxk.Com]

132

34.6



熔点／℃

一l30

9

-1l6



回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。

四、推断题

28、下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

[来源:Z|xx|k.Com]

(1)上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

(2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

(3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。

(5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子
之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 （用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的
结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401





则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： （用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有 个。

29、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3



Y

Y是地壳中含量最高的元素



Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1



W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14



（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的

（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无
色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象
是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。

（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题
意完成下列填空：

①反应物A的化学式为 ，属于 晶体

②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，
位于大立方体顶点和面心，
位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）

昔阳中学2012-2013学年高二第二学期期末考试

化学答案

27、(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏

(7)避免溴大量挥发；
产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管