一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，1-12题每题2分，13-17题每题3分,共39分)　

全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ。下列有关热化学方程式正确的是（ ）

A、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(
g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-50kJ·mol－1

B、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-50kJ·mol－1

C、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2000kJ·mol－1

D、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-2000kJ·mol－1

3.下列反应可以组成原电池的是（ ）[来源:学,科,网]

A、 HCl+NaOH B、FeCl3+NaOH C、Fe+CuSO4 D、NaCl+AgNO3

4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是（ ）[来源:学科网]

A、Fe-3e-=Fe3+ B、O2+2H2O+4e-=4OH-

C
、Fe-2e-=Fe2+ D、O2+2H2
O-4e-=4OH-

5. 一定温度下,密闭体积的容器中进行反应4A(g)+6B(g)
4C(g)+5D(g)，则下列有关化学反应速率的关系正确的是（ ）

A、4v(A)v=6(B) B、6v(B)=5v (D) C、v(C)=3/2 v(B) D、v(A)=4/5v(D)

6．下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程判断正确的是（ ）

A、 △H>0，△S<0 B、 △H<0，△S>0 C、△H>0，△S>0 D、 △H<0，△S<0

7.25℃时PH=7的(NH4)2SO4与NH3?H2O混合溶液中c(NH4+)/c(SO42-)的值为( )

A、大于2 B、等于2 C、小于2 D、无法确定

8. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）

A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B、升高温度可增加单位体积活化分子数

C、发生有效碰撞的一定是活化分子.

D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

9.下列不能证明醋酸是弱酸的是( )

A、0.1mol?L-1醋酸的PH为3.1

B、在醋酸溶液中滴加几滴石蕊试液，再加入醋酸钠固体红色变浅

C、醋酸钠溶液的PH>7 D、醋酸溶液中加入氯化钠不反应

10. 在25℃下,向氨水中滴加蒸馏水,下列有关数据增大的是（ ）

A、C(OH-)/C(NH3?H2O) B、c(OH-) C、Kw D、pH

11. 对于可逆反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2，在25℃时的平衡常数为4×105,则在25℃时某一时刻用仪器测得c(Fe3+)=1×10-4mol·L-1、c(I-) =2×10-4mol·L-1、c(Fe2+)= 4×10-3mol·L-1、c(I2) =2×
10-4mol·L-1,则平衡如何变化？( )

A、向左移动 B、向右移动 C、达平衡状态 D、无法确定

12.除去CuSO4溶液中含有的Fe2(SO4)3杂质,最佳的方法是加入( )

A、CuO B、H2O2 C、NH3?H2O D、NaOH

13. 一定温度密闭体积的固定容器中进行反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，达到平衡的标志是（ ）

A、密度不再改变 B、压强不再改变

C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 D、单位时间内生成0.1molC的同时生成0.05molB

14.PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O等体积混合反应后，溶液中各离子浓度大小比较是（ ）

A、C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B、C(NH4+)>C(Cl-)> C(H+)>C(OH-)

C、C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)> C(H+) D、C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

15. 50mL 1mol·L-1硫酸跟6.5gZn片反应,为了加快化学反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是（ ）

A、 改用浓硫酸 B、加入少量硫酸铜溶液

C、加入氢氧化钠溶液 D、加入醋酸钠固体

16.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、1.5mol和3mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）

A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol

17. 25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将体积均为50mL的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）

A．AgCl和AgI都沉淀

B．若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C． 向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大

D
．若取0.235克AgI固体放入100mL水（忽略体积变化），c（I-）为0.01mol?L-1

二、选择题(1-2类学校做23-27题，3-4类学校做18-22题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分共15分)

18.（3-4类学校做）下列说法正确的是( )

A、PH试纸使用时要先湿润试纸，再用玻璃棒蘸取待测液点试纸，半分钟内与比色卡对照

B、PH=5的盐酸加水稀释1000倍后PH=8

C、PH=6的溶液一定是酸性溶液 D、某溶液C（H+）=KW1/2，则为中性溶液

19. （3-4类学校做） 在温度相同压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)
nC(g)

的反应体系中，C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图

所示．下列结论正确的是( )

A．p1＞p2 n＞3 B．p1＜p2 n＞3

C．p1＜p2 n＝3 D．p1＞p2 n＜3

20. （3-4类学校做） 下列有关说法正确的是（ ）

A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ·mol-1,则氢气的燃烧是241.8KJ·mol-1

B．对于密闭容器中反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，3molH2与1molN2完全反应放出92.4kJ热量.

C．各种平衡常数，无论k、Ka、Kb、KW、KSP都随温度的改变而改变

D．反应2HI(g)
H2(g)＋I2 (g) 在448℃时，其平衡常数为1/49；则反应

1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g)
HI(g) 在448℃时的平衡常数为1/7

21. （3-4类学校做）下列应用不符合勒夏特列原理的是( )

A、加热灼烧AlCl3溶液,最后得到氧化铝固体 B、CaCO3
沉淀中滴加盐酸

C、硫酸工业中通常通入过量的空气 D、合成氨反应中温度选择450℃左右

22. （3-4类学校做）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO (g) + 2H2(g)
CH3OH (g) △H 1=-116 kJ·mol-1

25. （1-2类学校做）下列有关实验原理或操作的说法正确的是( )

A、为得到较大的晶体颗粒，结晶时通常采用浓度较低，溶剂蒸发速度较慢或溶液冷却较慢的条件。

B、纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

D、用硝酸银溶液可以鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液。

26. （1-2类学校做）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液和100mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有的离子数目大小关系是（ ）

A、前者大于后者 B、前者小于后者 C、相等 D、无法确定

27.（1-2类学校做） 设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法正确的是( )

A．通电时，H+、Cd2+向Cd电极迁移，Cl-向Pt电极迁移

B．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为1.0 C，

测得H+所迁移的电量为0.82 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速

率约是Cl-的4.6倍

C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

D．装置中总反应的化学方程式为： 2HCl
Cl2↑ + H2↑

第Ⅱ 卷(共46分)

三、填空题（1-2类学校做28和30两小题，3-4类学校做28和29两小题，计16 分）

28．(8分)按要求填空:（必做题）

（1）写出碳酸氢钠电离方程式: 。

（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）： 。

（3）100mL 0.5mol?L-1盐酸溶液和50mL 0.5mol?L-1氢氧化钠溶液完全反应后,放出Q kJ热量,则中和热的热化学方程式为: 。

(4) 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的

pH＝ (已知:lg2=0.3, lg3=0.48，lg5=0.7).

（4）装置B中两极为石墨棒C1,C2。池中是浓度均为 0.2mol?L-1的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为 500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C
上质量增加____________g.

Ⅱ. 甲醇（CH3OH）、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池是一种高效能、轻污染最近发现的车载电池， 请写出负极的电极反应式： .

Ⅲ. 已知:

CO (g) + 2H2(g) =CH3OH (g) △H 1=a kJ·mol-1 （反应1）

△H2=b kJ·mol-1 （反应2）

△H3=c kJ·mol-1 （反应3）

CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：

CH3OH(g)＋
O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) △H4

该反应的焓变△H4= 。(用字母表示)

Ⅳ.丁烷（C4H10）、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池是一种高效能、轻污染最近发现的车载电池， 请写出负极的电极反应式： .

四、实验题（1小题18分）

31．某化学兴趣小组为了测定草酸浓度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小并验证离子反应的本质，设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O 实验主要步骤如下：Ⅰ.用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液 Ⅱ. 测定化学反应速率.Ⅲ.验证紫红色是MnO4-离子。请回答：

（1）①完成酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式：

②高锰酸钾溶液应盛装于 (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。

③滴定中使用的指示剂是 ，到达终点的判断标志是：

。

⑤下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是( )

A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

(2) 取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol.L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）。再向试管中同时加入2mL 0.1mol.L-1H2C2O4 。请回答下列问题：

①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？

②为了测定该化学反应速率，除已知试管、试管架、白纸外，本实验还缺少的仪器是： 。

③放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全,则用KMnO4表示的化学反应速率为v(KMnO4)= .

(3) 某同学设计了用惰性电极通电电解验证紫红色是MnO4-离子的方案，你认为可行吗？

（填写“可行”、“不可行”）。在实验室实际操作中可观察到

现象，可证明结论正确。

五、计算题（1小题8 分）

32．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：

2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1请回答：

（1
）x的值
为_____ __（2）A的转化率为α(A)%=______________

（3）此温度下该反应的平衡常数K=

（4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各
mol，要使平衡时各物质的物质的量与上述平衡相同，则还要加入_____ _ mol_ __ 物质.