高二阶段考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—l；C－12；N—14；O－16；I－127；Pb－207

一 选择题（本题包括28小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共56分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2．下列实验现象的描述错误的是（ ）

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰[来源:Z_xx_k.Com]

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

3．下列推断合理的是（ ）

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

4．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）[来源:学#科#网]

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．稀硝酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+[来源:学§科§网]

C
．NaHCO3溶液与稀HNO3反应：HCO3－+ H+=H2O+CO2↑

D．向少量NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

6．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ）

A．不同浓度的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

7．下列叙述正确的是（ ）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

8．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

a

b

c



A

Al

AlCl3

Al(OH)3



B

HNO3

NO

NO2



C

Si

SiO2

H2SiO3



D

Na2O

Na2CO3

NaHCO3



9．下列物质与水作用形成的溶液不能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）

A．生石灰 B．钠 C．过氧化钠 D．氯气

10．下列推断正确的是（ ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

11．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

12．下列措施不合理的是（ ）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原Si
O2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

13．下列有关物质性质的
应用正确的是（ ）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

14．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，

下列有关说法错误的是（ ）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色[来源:Z.xx.k.Com]

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．
烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

15．下列依据相关实验
得出的结论正确的是（ ）

A．向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

16．水溶液中能大量共存的一组离子是（
）

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D． K+、NH4+、OH-、SO42-

17．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）

A

B

C

D



Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3



W

MgO

Al2O3

CO2

CuCl2



18．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

19．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项

A中的物质

B中的物质

C中收集的气体

D中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液



20．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

21．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移

22．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

23．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO
2

24．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）

A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4

25．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）

A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A
12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

26．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）

A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2

27．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

28．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．
氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

二 填空题（本题包括3小题，共44分）

29．（12分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂有 。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

30．（16分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。

（5）向含4 molD的稀溶液中，逐渐加

入X粉末至过量。假设生成的气体只有

一种，请在右面坐标系中画出n(X2+)

随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)

的最大值。

31．（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象



取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色



过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色





液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去



（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是
。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是

。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。

答案：

29．（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+1
0HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；（4）10.58。

30．（1）第2周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）

（2）
（3）8Al（s）＋3Fe3O4（s）＝9Fe（s）＋4Al2O3（s） △H＝－8akJ/mol

（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑

（5）

29．（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有
（填代号），m中反应的化学方程式为
。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaO
H 固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有： 。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。

29．（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变
浑浊

（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O

（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。②还原