一、选择题

1．下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙醇

2．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从右到左颜色的次序是(　　)

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝

3．Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺(
)在一定条件下以等物质的量缩聚而成，则Nomex的结构简式为(　　)

4．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体(　　)

A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体

B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体

C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液

D．看颜色，有色的是CuSO4溶液

5．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是(　　)

A CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B SiH4＜CH4＜H2O＜HF

C SiH4＜HF＜CH4＜H2O

D H2O＜CH4＜HF＜SiH4[来源:学§科§网]

6．下列反应属于取代反应的是(　　)

A．甲醇→甲醛 B．丙醛→丙酸

C．苯酚→三溴苯酚 D．丁醇→丁烯

7．下列变化中不属于化学变化的是(　　)

A．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀

B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体

C．向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出

D．液态植物油变固态脂肪

8．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为(　　)

A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯

C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯

9．检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是(　　)

A．加热后观察是否有气体产生　

B．溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生

C．溶于水后检验溶液是否显碱性　

D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

10．下述实验设计能够达到目的的是(　　)

11．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)

A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸

12．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率

B．装置②中X为苯
，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S

13．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子

D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

14．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2
0H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H20

15．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）(　　)



C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

+H2O+CO2

+HCO3—

D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+ + CO32— = CO2↑ + H2O

16．常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/
L

二、实验题

17．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为

_______________________________________________________；

（2）电解液c可以是（填编号）（ ）

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

（3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？

______________________________________________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（ ）

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减少两电极间距离

D.适当降低电解液的温度

（5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。

18．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10
.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，
振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是 。

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。

(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

19．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期

IA

IIA

I
IIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







①

②



③





3





⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨

④









⑩







(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式

(4)①
、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

(填化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
。

(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤

实验现象与结论[来源:学科网ZXXK]











20．某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①
在酸性环境下的还原产物是
；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管，分别加入
的草酸溶液
，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验

编号

反应温度

（利用水浴加热）

稀硫酸溶液


固体



溶液

褪色时间



1

65℃

—

—

1.0mL

100s



2

65℃

10滴

—

1.0mL

90s



3

75℃

10滴

—

1.0mL

40s



4

75℃

10滴

加入少许

1.0mL

3s



根据
以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体
样品
；配制成
溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：[来源:学科网ZXXK]

（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）[来源:Z#xx#k.Com]

（2）上述
溶液与酸性
溶液反应的离子方程式为_________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

三、计算题

21．如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）写出A、B两池中阳极电极反应式

（2）计算标准状况下气体各为多少升？

（2）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑（3分）

（3）
（其它合理表达式均给分）（4分）

21．(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑（1分）

B池：4OH––4e–
== 2H2O + O2↑（1分）

⑵V（Cl2）
= 224mL （2分）； V（O2） = 112mL（2分）