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| 简介:
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Ca--40 Cu－64 Zn－65 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分) 1．下列说法正确的是( ) A．所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应 B．所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应 C．中和热与化学反应方程式的计量数成正比 D．葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应 2．下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥操作所需的时间 ⑦反应前后溶液温度变化 A．①②③⑦ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦ C．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧时，放出445 kJ热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是( ) A．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol D. CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－445 kJ/mol 7．下列实验操作中一定会造成误差的是( ) A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HCl C．用碱石灰来干燥氨气 D．使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘 8．下列说法不正确的是（ ） A．在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 B．化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。[来源:学&科&网Z&X&X&K] C．可以借助分光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 D．在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度。 9．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B―→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、 D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为( ) A．A>B>D>C B．A>B>C>D C．C>D>A>B D．C>A>B>D 10．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( ) A B C D[来源:Zxxk.Com] 电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2 pH变化 减小 增大 增大 不变 11．下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.自发反应在任何条件下都能实现 D.自发反应在恰当的条件下才能实现 12．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( ) A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1 B. v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1 D. v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 ⑥2v(B)正=v(C)逆 ⑦当有2molB生成的同时有1molC生成 A．②③⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤⑦ 14．将2 mol A和2 mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为( ) A.73% B. 24% C. 36% D.12% 15．下列关于平衡常数的说法正确的是（ ） A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2 16．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于小试管中的液面。以下有关解释合理的是( ) A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 C．导管内墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ D．U型管中雨水的pH逐渐减小 17．某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是( ) A．此时v(正)＜v(逆) B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1 C．平衡时X的转化率为40% D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 18．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。 总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是( ) A．放电时负极反应为：MH＋OH－―→M＋H2O＋e－ B．放电时正极附近溶液的碱性减弱 C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－ D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 19．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是( ) A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个 D．电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒。 20．断裂下列化学键需要吸的能量分别为：H—H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol； H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是( ) A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－541 kJ B．2 个HF气体分解成1个 H2和1 个F2吸收541 kJ的热量 C．1 molH2与1 molF2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和大于2 molHF气体的能量 第Ⅱ 卷(共40分) 二、填空题（本题共4小题，共40分） 21.(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。 （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，E2的变化是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）该反应的反应热ΔH= ，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是 。 （3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kJ(填大于、小于或等于） （4）该反应的△S 0，（填大于、小于或等于），理论上在 条件下可以自发。 22．(16分)已知下列热化学方程式： ①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol ③2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－787 kJ/mol 回答下列问题： (1)C（s）的标准燃烧热为_______ _。 （2）写出CO燃烧的热化学方程式__________________ ____________________， （3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示 仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 ，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题： ①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 ②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 克。 （5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示： ①写出该电池反应的总反应方程式：________________________________________； ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。 23．（8分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (1)常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为________ ________。 (2)实验①和②的目的是_______________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了使反应现象明显可以___________________________________ （填操作方法）。 (3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图K21－2。 图K21－2 分析上图能够得出的实验结论是_______________ ______________________。 24．（8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到50s时，达到平衡，NO2浓度为0.010 mol·L－1。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。 （1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；v= （2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。 （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。（从0s到70s） （4）写出该温度该反应逆反应的平衡常数计算式___（只要写出算式，不用计算到结果）。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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