（考试范围：选修3第1、2章 适用班级：高二学年理科班 ）

一、选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分）

1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化 D．
元素原子的核外电子排布
呈周期性变化

2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)

3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)

A．3s23p3　　 B．4s2 C．4s24p1
D．3s23p5

4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)

A．Na　　 B．Si C．Al D．Mg

6．下列各项中表达正确的是（ ）

A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式： :N≡N:

C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图：

7.下列事实与氢键有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀

下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)

A．NH4＋　　　　 B．PH3 C．H3O＋ D．OF2

9．下列不能形成配位键的组合是(　　)

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO

10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：

A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2

11.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m B．离子半径Am+

C．原子半径A

12.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）

A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

14.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是(　　)

A．硫化羰的电子式为 C  B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

15.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

二、非选择题（本题包括2小题 共43分）

16．(共29分)根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_ ，基态原子核外电子排布式 。该元素的原子序数为 ，该元素是 元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)
指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①PCl3②NH3 ③CCl4 ④ CO2 ⑤SO2 ⑥BF3 ⑦SO3 ⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号） 。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H3PO4
H3PO3； HClO4 HClO3； H2SO3 H2SO4。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____________________________.

17．(14分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为 ；

（2）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式 、及分子立体构型为 。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述合理的是

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒中的键角发生了改变

C．微粒的形状发生了改变 D．微粒的化学性质发生了改变

将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，则此配合离子的中心离子是 、配体是 、配位数是 ；向该蓝色溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为 ，继续加入氨水会产生

现象，原因是 （用方程式或离子方程式表示）。

三、选考题（请考生在第18、19两题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用签字笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。本题共12分)

18.（12分）【化学----选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据
以上条件，回答下列问题：

(1)画出C的原子结构示意图 。

(2)写出D原子的价电子排布式 　。

(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式 .

(4)指出E元素在元素周期表中的位置
。

(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序 (按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

(6)比较元素D和E的电负性的相对大小 。

（12分）【化学——选修5：有机化学基础】  化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成： 
已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②RCH=CH2
RCH2CH2OH ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 。 (2)A的结构简式为 。 (3)D中的官能团名称为 。 （4）F生成G的化学方程式为 , 该反应类型为 。 （5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件： ①苯环上只有两个取代基， ②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）。写出J的任意一种同分异构体的结构简式 。

哈32中2012～2013学年度下学期期末考试

化学试题答题卡

一、选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分）

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6

7

8





















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10[来源:学科网ZXXK]

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15

























二、非选择题（本题包括2小题 共43分）

16．(共29分)根据要求完成下列问题：

(1)排布图 ，

排布式 。原子序数为 ，是 元素

(2)中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。

(3)请用“*”标出其手性碳原子。

(4)属于非极性分子的是（填编号） 。

(5) H3PO4
H3PO3； HClO4 HClO3； H2SO3 H2SO4。

(6)① 杂化，

VSEPR构型为名称 ，分子的立体构型为 。

②杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。

(7)由于 。

17．(14分)（1）基态时核外电子排布图为 ；

（2）杂化方式 、分子立体构型为 。

（3）

（4）中心离子是 、配体是 、配位数是 ；

现
象为 ，产生 现象，

原因是 。

三、选考题（请考生在第18、19两题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用签字笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。本题共12分)

哈32中2012～2013学年度下学
期期末考试

化学试题参考答案及评分标准

（考试范围：选修3第1、2章 适用班级：高二学年理科班 出题人：××× 审题人：×××）

一、选择题（每小题只有1个选项符合
题意，每小题3分，共45分）

1

2[来源:Z#xx#k.Com]

3

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5

6

7[来源:学科网ZXXK]

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D

C

B[来源:Zxxk.Com]

C

C

A

D

D

B

D



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C

B

D[来源:学科网]

A

C













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二、非选择题（共2题 共43分）