说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5　Cu 64 Zn 65

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢。草长莺飞千山绿，人与江山共画卷。”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A．苯乙酸结构简式：
B．Al3+的结构示意图：

C．中子数为8的碳原子：12C?? D．HClO的电子式：

3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．能使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3—、SO42—

B．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Ag+、NH4+、Cl—、SO32—

C．常温下pH＝12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—

D．常温下
的溶液中：Al3+、NH4+、Cl—、HCO3—

4．有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是

A．NH3 分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子

B．过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键

C．水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定

D．H－C≡C－H中的σ键和π键之比为1:2

5.下列说法正确的是

A．纤维素、淀粉、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应

B．向肉桂醛（
）中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色很快褪去，此现象可用来证明肉桂醛分子中一定含有醛基

C．亚硫酸氢钠可作为药物用来治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

D．铝箔和金箔置于冷的浓硫酸中均无明显现象，两者原理相同

6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是





A．构成铜锌原电池

B．测定酸碱中和反应中和热大小的量热计









C．验证CaO和水反应的热效应

D．证明电
解食盐水时阳极有Cl2，阴极有NaOH生成



7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是

A．FeCO3转化为铁红的化学方程式：

4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2

B．碱式硫酸铁因能水解产生Fe(OH)3胶体，故可用作净水剂

C．为检验暴露在空气中的(NH4)2Fe(SO4)2是否已被氧化，可选用KSCN溶液

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g H2中含有的电子数为2NA B．0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.2NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

D．在密闭容器中加入1molN2和3mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　 A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O

B．二氧化硫通入溴水溶液：SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2Br－＋2H+

C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝2Fe3+＋2H2O

D．金属钠溶于水中：Na＋H2O＝Na+＋OH—＋H2↑

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是

A．R元素的最简单气态氢化物极易溶于水

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q

C．原子半径：T＞R D．含T元素的盐溶液一定显碱性[来源:Zxxk.Com]

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括
两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选
错一个，该小题就得0分。

11．下列有关化学反应原理或工业生产所需原料的叙述中正确的是

A．炼铁高炉中的主要反应是高温下CO与氧化铁发生反应炼出生铁

B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫
酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

C．C（s）+ O2（g）＝CO2（g）需点燃才能发生，说明该反应为吸热反应

D．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物可制得金属铝

12．化合物A是一种新型杀虫剂，结构简式如图。则下列说法正确的是

A．化合物A分子中含有手性碳
原子

B．1mol化合物A与H2加成时最多可消耗1mol H2

C．化合物A分子中所有碳原子共平面

D．化合物A在浓硫酸作用下加热可发生消去反应

13．下列化学实验事实及其相应结论都正确的是

实验事实

结论



A．

氯水可以导电

氯气是电解质



B．

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C．

乙烯能使KMnO4溶液褪色

乙烯具有还原性



D．

将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4

说明HClO酸性比H2SO4 强[来源:学科网]



14．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，不正确的是

甲

乙

丙

丁



密闭容器体积/L

2

2

2

1



起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8[来源:学科网ZXXK]

0.8[来源:学。科。网Z。X。X。K]

0.4





n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24



SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

α3



 A．乙中反应的平衡常数与丁中反应的平衡常数相等

B．该温度下，甲中反应的平衡常数K为200 C．SO2的平衡转化率：α2＞α1

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁

15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．0.2mol/L NaClO溶液中：c(Na＋) ＝c(HClO)＋c(ClO－)+ c(OH－)

D．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2
c(CO32－)

非选择题（共80分）

16．（12分）碳酸锶（SrCO3）是重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。一种以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①天青石的主要成分为SrSO4。加适量盐酸酸解后的溶液中含有少量的Ba2+、Fe2+、Fe3+等杂质。 ②SrSO4，SrCO3，BaSO4都难溶于水。

③反应1的化学方程式：SrSO4 +
2 NH4HCO3= SrCO3↓+（NH4）2 SO4 + CO2↑+H2O。

④反应2的化学方程式：SrCl2 + 2 NH4HCO3= SrCO3↓ +2NH4Cl + CO2↑+H2O。

试回答下列问题：

（1）进入“反应1”容器中的天青石及催化剂先要进行粉碎的目的是

（2）分析反应1需控制温度在80～85℃左右的原因，某研究性学习小组给出了以下的解释，你认为不合理的是（填序号） 。

A．温度过低，则反应速率太慢，影响每天的产量

B．控温在80～85℃，反应物的转化率可达100%，有利于提高原料的利用率

C．温度过高，则会加快NH4HCO3的分解速率从而加大原料的损失，同时能耗增大

D．温度过高，虽加快了反应速率，但碳酸锶的溶解损失增加

（3）从滤液2中可获得的副产品的用途为： 。

（4）写出加盐酸酸解时发生的主要反应的离子方程式： 。

（5）酸解液净化除去Ba2+、Fe2+、Fe3+等杂质，确保获取高纯碳酸锶。净化工
艺流程如下：

“过滤2”操作得到的沉淀的主要成分为（写化学式）： 。

（6）已知：Ksp(SrCO3)＝1.1×10-10，Ksp(SrSO4)＝3.2×10-7，则沉淀转化过程SrSO4 (s)

+CO32-(aq)
SrCO3 (s)+SO42-(aq)达到平衡时，c(SO42-)/ c(CO32-)＝　　　　　　　　　。

17．（15分）PBS是一种可降解聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

（马来酸酐）

HC≡CH

O OH

已知：RC≡CH + R1—C—R2 R—C≡C—C—R1

R2

（1）C的结构简式是__________________；C→ D的反应类型是___________________。

（2）写出满足如下条件的D的同分异构体的结构简式： 。

①具有手性碳原子； ②官能团种类与数量与D完全相同；

③官能团连在不同的碳原子上

（3）A与水在一定条件下的加成产物为E，写出E中官能团的名称：　　　　　　　　。　　

（4）写出由B和D合成PBS的化学方程式是 　　 。

（5）请利用题给信息设计出由CH3CH2CH2Br合成CH3CH2 CH2CH2OH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

X Y
…… Z

18．（12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

Ⅱ．碱式碳酸铜的制备

① 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；

② 水浴加热至70 ℃左右；

③ 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤；

④ 用热水洗涤，低温烘干，得到碱式碳酸铜产品。 试回答下列问题：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 　　　 。

（2）装置A的作用 　　　 。

（3）已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气的目的是 。

（4）步骤④中为何要求低温烘干，而不是高温烘干（用化学方程式表示）：

。

（5）若实验最终得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到

1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。（要求写解题过程）

19．（15分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物。

过滤操作所需的玻璃仪器有________________________________________。

如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？

高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是_________________。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．试管 D．烧杯

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾。实验室可用下列装置制备。

① B装置的主要作用是：
。

② F装置所起的作用有： 。

③ 无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为： 。

20．(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染。但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料。对燃煤废气进行综合处理、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如上图，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0。

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和3 molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示。试求出反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数的数值：K＝ 。

（3）脱硫。

Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液。吸收液吸收SO2的过程中，溶液的pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－)∶n(HSO3－)

91∶9

1∶1

9∶91



pH

8.2

7.2

6.2



ⅰ．由上表判断，NaHSO3溶液显___________性。

（填“酸”、“中”或“碱”）

ⅱ．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_________。

a．c(H+)＝c(OH—) b．c(HSO3—)＞c(SO32—) c．c(Na+)＝c(SO32—)＋c(HSO3—)

Ⅱ．利用发电厂产生的尾气中的SO2制成如上图所示的自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势可达1V以上。实际过程中，将SO2通入电池的负极，则负极反应式为 。质子在电解质溶液中的移动方向： （填编号：a.经过质子膜由左到右； b.经过质子膜由右到左）。

21．（12分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态Zn原子的价层电子排布式 ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中羟基中O原子的杂化方式为 。

（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。写出与配位体NH3互为等电子体的离子的电
子式 ；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试用“→”在下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键：

（3）上右图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得很多，则该化合物的晶体类型为 。

2012~2013学年度高二年级学业质量调查测试化学试卷

参考答案与评分标准

17．（15分）

（1）HOCH2C≡CCH2OH（2分） 加成（或还原）反应（2分）

（2）HOCH2CH(OH)CH2CH3（2分） （3）羟基、羧基（2分）

（4）
（2分）

(5)（5分）

18．（12分）

（1）Cu + 4H+ +2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O （2分）

（2）吸收有害气体NOx并防止倒吸（2分）

（3）使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收（2分）

（4）Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑（2分）

（5）0.94 或94%（2分） 　　解题过程表达出差量法（2分）

解：设碱式碳酸铜的质量为Xg。反应物产物中都含有杂质CuO，只能由质量变化量计算

Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O
+ CO2↑ △m

222 18+44

X 2.36－1.74

计算的X=2.22g，质量分数=
×100%=94%。

19．（15分）

B（2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）

（3）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作2～3次至洗涤干净。（2分） （4）B（2分）

（5）①除去Cl2中HCl （2分）

②吸收多余Cl2，防止其污染空气；干燥作用，防止空气中的水蒸气进入D装置中，使AlCl3水解（2分，各1分）

③AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl（2分）

20．(14分)

（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(
g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1（2分）

（2）＜（2分）
16/3（2分）

（3）Ⅰ. 酸性（2分） ab（2分）

Ⅱ.SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋
（2分） a（2分）

21．(12分)

（1）3d104s2 （2分） sp3 （2分）

（2）
或
（2分）
（2分）

（3）ZnX（2分） 原子晶体（2分）

其它合理答案可酌情给分