揭阳市2012-2013学年度高中二年级学业水平考试

化学

本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是

A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物

8．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

9．对下列常见物质的认识不正确的是

A．明矾可作净水剂 B．CaCO3是陶瓷的主要成分

C．干冰能用于人工降雨 D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸

10．下列各组离子能大量共存的是

A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、 H+、 Na+

B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

C．无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

C．常温常压下，4.0g CH4中含有的共价键数目为NA

D．标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数目为NA

12．关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH－) = c(Na+) + c(H+)

B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH
)

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。

22．如右表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是

元素

甲

乙

丙

丁

戊



化合价

－4

＋1

－4

－2

－1



A．乙的常见氧化物有两种

B．气态氢化物稳定性：丙＜丁

C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

D．原子半径大小：甲＞丙

23．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

A．钢板是正极，正极上发生还原反应 B．放电时电子的流向：正极→导线→负极

C．放电时OH－向正极移动 D．放电时总反应为：4Li+2H2O+O2= 4LiOH

三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为 ，B的名称为___ ___。

（2）写出①②的反应类型：①___ ___，②____ __。

（3）C→D的化学方程式为____ __，

（4）F+E→H的化学方程式为___ ___，

（5）分别写出C、H的一种同分异构体的结构简式__ __、____ _。

31．（16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃





浓度/ mol·L－1

体积/mL

浓度/ mol·L－1

体积/mL





①

0.10

2.0

0.010

4.0

25



②

0.20

2.0

0.010

4.0

25



③

0.20

2.0

0.010

4.0

50



（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率

v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

（4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。

若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时

c(MnO4—)～t的变化曲线示意图（作相应标注）。

32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧

化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______ ____；

（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_____ ___；

（3） 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为

_ _ __，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；

（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II的方法是 ；

（5）步骤Ⅲ中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液

33．（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：

(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。

(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。





步骤2: 往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。





步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸。





步骤4：





步骤5：





(3) 酸雨部分组成测定：(提示：SO2 + I2 +2H2O=SO42－ + 2I－ + 4H+)

①滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50 mL的 中，进行滴定操作。三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为 （只列出算式，不做运算）。

揭阳市2012-2013学年度高中二年级学业水平考试

理科综合参考答案及评分意见

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有

一个选项符合题目要求）

题号













7

8



答案













A

C



题号

9

10

11

12











答案

B

D

C

C













二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）

题号













答案













题号

22

23









答案

AB

AD











三、非选择题（共182分）

（生物部分，4小题，共64分）

（化学部分，4小题，共64分）

30．（16分）（1）（C6H10O5）n（2分） 葡萄糖（2分）

（2）取代反应 （1分） 氧化反应 （1分）

（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3分）

（3分）

（5）CH3OCH3、 （各2分，其它正确也得分）

31．（16分）

（1）2 ； 2.5 （或5/2） （每空3分）

（2）②和③ ； ①和② （每空2分）

（3）0.010或1.0 ×10－2 （3分，0.01得2分）

（4）如右图（3分。标注1分，正确做图2分）

32．（16分）

（1）Fe3＋ 、 Fe2＋ （或铁离子、亚铁离子）（2分）

（2）４FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2? （3分）????

（3）K2SO4? （2分） ； 蒸发结晶 （各2分）

（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液（3分）；重结晶（2分）　

（5）C（2分）

33．（16分）

（1）SO2（或H2SO3） （2分）

实验步骤

预期现象和结论



步骤3：

若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸



步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液

若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸



步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡

若品红溶液褪色，则酸雨中含有亚硫酸（或二氧化硫）



（表格中每空2分）

（3）

① 酸式滴定管 （2分） ②
（2分）