2013高二化学暑假作业（八）

一、选择题

1．下列提出原子学说的科学家是（ ）

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳

2．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）

a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc

3．下列操作正确的是（ ）

A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象

B．将钠保存在汽油中 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）

A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧

5．下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ）

A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B．氯气，液氯，氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体

6．关于假说有如下表述其中正确的是（ ）

A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理

B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测

C．假说是对一个问题的所有幻想和假定

D．假说最终都可以变成科学理论

7.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）

A. Zn B. Al C. Na D. Fe

8．下列说法正确的是（ ）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1mol氢

C．摩尔是表示物质的数量单位

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

9．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1

10.下列各组物质中分子数相同的是（ ）

A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体

11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

B.2g氢气所含原子数为NA C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为10NA

12．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

13.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）

A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4

14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）

A．
mol·L-1 B．
mol·L-1

C．
mol·L-1 D．
mol·L-1

二．填空:

15.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。

16.在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+ 个。

17．把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：

（1）钠投入稀盐酸中 。

（2）钠投入硫酸铜溶液中 。

三、推断题：

18．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体

（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。

（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。

（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2 。

②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。

⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？ （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。

19.用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：

（A）用量筒取　 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里

（C）将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里

（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线　　　　处

（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

（G）用　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

据此填写：（1）上述各步的空白处。

（2）正确的操作顺序是（字母填写）　　　　。

（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）　　　　　。

20．某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气

回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是 。

(2)浓H2SO4的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。

(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。

四．计算:

21.已知过氧化钠能与水发生如下反应：

2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下

2013高二化学暑假作业（八）参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

C

C

B

B

B

C

D

C

B

D

A

B

C



二、填空

15. 1:2 ， 1:1 ， 7:11 ， 1:1 。

16. 0.1 ， 1.204×1023个。

17．（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 。

（2）2Na+2H2O=2NaCl+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。

三、推断题：

18．（1）HCl 、 H2O 、 CuCl2 （2）HClO

（3）2Fe + 3 Cl2 2FeCl3

（4）2Na + O2 Na2O2

（5）能； 2NaOH + Cl2 ＝ NaCl+ NaClO + H2O

19.1）5.4mL　1～2cm　　胶头滴管

（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3）①

20．(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；

(2)吸收气体A中的水； B中的布条不褪色，C中的布条褪色；

(3)Cl2会污染空气；如图：
(其他装置合理也可)

四、计算

21.0.2mol NaOH，1.12L O2