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包三十三中学2012~2013学年度高二（下）学期期末 化学部分 7．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一 B. 明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3+3H+ C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－ D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝-571.6kJ·mol－1 8、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，可能出现的结果是（ ） A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH＞7，且 c(CH3COO—) ＞ c(Na+) C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—) D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) 9.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) ?3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（?? ）。 A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 10.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的（ ） A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与 Kb（NH3·H2O）近似相等 C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）＋I－===AgI（s）＋Cl－不能够发生 D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 11.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 13．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 （ ） A. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 B. 片刻后甲池中c(K+)增大 C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色 D. 若甲池中溶解了6.5g Zn,则理论上 乙池中产生Cl2 2.24L（已折算成标况） 26.(每空2分共16分)按要求完成下列方程式： （1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式： AgNO3：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。 （2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式： Na2SO4：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 。 （3）将CO2+ 3H2== CH3OH+H2O设计成CO2、--H2、---H2SO4原电池，请写出电极反应式： 负极 ： 正极： 27.（14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中△H= KJ·mol-1； （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 28．（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________ __________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变 化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变 化的原因是_______________________________； ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－ c(NH)－3c(Al3＋)＝________。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。 34.(14分)．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。 (1)该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。 (3)25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。 (4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。 高二化学答案 一．选择题（每题6分，共42分 7 8 9 10 11 12 13 C C A B B D C 二．非选择题 26.（每空2分，共16分） （1）4Ag++4e-=4Ag 4OH--4e-=O2+2H2O 4Ag++2H2O ==== 4Ag+O2+4H+ (2)2H++2e-==H2 Cu-2 e-=Cu2+ Cu+2H2O========Cu(OH)2+H2 (3) 3H2-6 e-==6 H+ CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O （注：总方程式没条件不给分，配平错不给分，不写气体沉淀符号不扣分） 27.(共14分) （1）反应物能量 (2分) 生成物能量 ( 2分)无 (1分) 降低 (1分) 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (2分) （2）-198 (2分) (3) S(s)+O2(g) =SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 ,(1分) SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 (1分) 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 (2分) （注：△H必须是生成3molSO3对应数值） 28.（每空2分，共14分） (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1 a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) 34.（每空2分，共14分） (1)0.9 增大 (2)bd 0.04 mol·L－1·min－1 (3)0.8 mol NO2 (4)小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时Qc＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1
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