鹤岗一中2012—2013学年度下学期期末考试

高二化学试题

命题人：鹤岗一中 史晶 审题人：徐永秋

可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O -16 Na-23

一、选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题只有一项是符合题意。

1．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

2．下列叙述中，正确的是( )

A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A.明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.高温电解Al2O3可制得金属铝

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

4．下列说法正确的是( )

A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力

B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

C．碘升华时，分子内共价键不发生变化

D．水结冰体积膨胀与氢键无关

5．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 c．硫酸 D．氨水

6．下列推断正确的是(　　)

A．BF3是三角锥形分子

B．NH
的电子式：
，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）

A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－

B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3- 、Cl-、Na+

D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42—

二、选择题：本题共11小题。每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。

9．有关杂化轨道的说法不正确的是( )

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

10.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7

11.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是（ ）

A.甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙

C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙

12.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5

13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

R





T

Q



W



A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

14．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）

A．CaTiO3　　 B．CaTiO6 C．Ca4TiO3　 D．CaTiO12

15．正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是( )

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

16．下列说法正确的是( )

A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形

B．互为手性异构体的分子的化学式相同

C．熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 << 金刚石

D．空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积

17.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

18．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是( )

A．C70的熔点比石墨的熔点低

B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的

碳原子相同

C．C70分子中含有70个σ键，35个π键

D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

19.向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )

A. a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

三、填空题：共51分

20．（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）。

（2）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

21．(10分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。



(1)写出BC过程的离子反应方程式

(2)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL

(3)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。

(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________

(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为 ，写出该过程反应的离子方程式 。

22. （5分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。

②NO3－的空间构型 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

23．（5分） Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。

(1)与NH3互为等电子体的分子或离子 （举一例）。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如右图：

碳铂中含有的作用力有 （填字母）。

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 F．σ键 G．π键

(3)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。

24．（7分）甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。

(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：

①写出实验中所发生反应的化学方程式 ；

②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：

A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；

(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是： 。

②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是 (用A、 B、C字母表示)

A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平

B. 等待实验装置冷却

C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平

③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式）。

25.（11分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是

(2)在BF3分子中，F(B(F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体结构为_______；

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm(3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

26.（6分）现有3.58gNa2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题：

（1）其中 过量。

（2）固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为 。

（3）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为 。

（4）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝ 。

鹤岗一中2012——2013学年度下学期期末考试高二化学试题答案

一、二选择题（1-8每题2分，9-19每题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

D

C

D

D

A

D

D

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19





答案

B

B

D

A

D

B

A

C

D





20.（7分） （1）V形 直线形 SO2 （2）Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

（3）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

21.(10分) (1)Al（OH）3 + OH- ==AlO2- +2H2O (2) 0.04 460 (3) 400 （4）
≤a＜1

(5)白色胶状沉淀 AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-

22（5分）(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形 (2)①C≡O ②sp3

(3)

23.（5分）（1）PH3 或AsH3、H3O+或CH3－ （2）ABCFG （3）12 （4）3d6 第四周期Ⅷ族

24.（7分）（1）① Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；②EDG （1分）

（2）①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（1分）②BCA （1分）

③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）；

25.（11分）(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 ( 2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高温2BN+3H2O

(2) 120( sp2 正四面体 (3)共价键(极性共价键) 分子间力

(4)4 4

26.（6分）（1）盐酸（2）1:3 （3）1.79或7.16 （4）896-62.57x（或896-11200x/179）