答题时间：90分钟 总分：100分 命题人：王福才

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 Li：7 Cu ：64

第Ⅰ卷 （42分）

一、选择题（共6小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化

B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2

D．用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出

2．下列有关化学用语使用正确的是(　 　)

A．CO2的电子式：
B．核内有8个中子的碳原子：C

C．钾原子结构示意图：
D．乙烯的比例模型：

3．下列叙述正确的是 （ ）

A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )

①3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA

②含0.2mol H
2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子
数大于0.1 NA

④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA

⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤

5．下列反应所得的有机产物只有一种的是( )

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．CH3—CH（OH）—CH3在浓硫酸作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

6．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）

A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、A
l（OH）3、NaAlO2、NaCl

C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

二、选择题（共10小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）

7．下列叙述正确的是 （ ）

A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

8．下表中有关离子方程式的评价合理的是（ ）

选项

化学反应及离子方程式

评价



A

AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH(3(＋3NH4+

错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣



B

过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

3C
l2＋2Fe2+＋4Br( ＝6Cl( ＋2Fe3+＋2Br2

正确



C

用氨水吸收过量二氧化硫：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O

正确



D

氯化铵溶于水：

NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O

错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式





9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B．还原产物为NH+4

C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+

10．下列叙述正确的是（ ）

①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取
乙酸乙酯

⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干
燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。

A．①⑤　 B．④⑤　 C．①②　　 D．③⑤

11．某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）[来源:学+科+网]

A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

12．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：D>C>B>A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

14．对下列图像的描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）的△H>0

B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

15．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．x=20

B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L

C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)

D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

16．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（ ）

A．该装
置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L

C．b极反应的电极反应式为：H2一2
= 2H+

D．一段时间后锌片质量减少

第Ⅱ卷 （58
分）

三、必答题（本题包括3小题，共43分）

17．（14分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓)
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

温度/℃

20

40

60

80



溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85[来源:学|科|网Z|X|X|K]



溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7





（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是： （填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是

。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式 。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应： 。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 。

18．（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作

现 象



点燃酒精灯，

加热至170℃

Ⅰ：A中烧瓶内液体
渐渐变黑

Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色



……



实验完毕，

清洗烧瓶

Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出





（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___ __ 。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质
，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 。

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

设 计

现 象



甲

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶

Br2的CCl4溶液褪色





乙

与A连接的装置如下：



D中溶液由红棕色变为浅红
棕色时，E中溶液褪色





a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___ ___。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___ __。

c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_ ___。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____ _。

（4）上述实验得到的结论是 。

19．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2



0

1.00

0

0



10

0.58

0.21

0.21



20

0.40

0.30

0.30



30

0.40

0.30

0.30



40

0.32

0.34

0.17



50

0.32

0.34

0.17



①10min~20min以v(CO2) 表示的反
应速率为 。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 　　 （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是????　　　??? （填序号字
母）。

　 A．容器内压强保持不变　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)

　　 C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。

四、选作题（本题包括2小题，任选一题解答，每题15分，若两题都做，按第一题计分）

20．【化学——物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同



B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1



C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期



D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期



E位于周期表中第七列



F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子



（1）A的基态原子最外层有 种不同运动状态的电子，F位于 区。

（2）E2+的基态核外电子排布式为 ，AD4为 （填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是 ，与AC2互为等电子体的分子的名称为 。（只写一种）

（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为

面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，

晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 pm；

（阿伏加德罗常数为NA）。

21．【化学——选修有机化学基础】（15分）

肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合

物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。

⑴肉桂酸甲酯的结构简式是 。

⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为 。

⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的含氧官能团有________(填名称
)。

②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为__________________ ____。

③符合下列条件的F的同分异构体有_____种，其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是 (写结构简式)，其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是 (写结构简式)。

Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；

Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。

大庆铁人中学2012——2013学年度下学期高二期末考试

化 学 试 题 答 题 卡

一、二选择题（42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16





答案



















三、必答题（43分）

17、（14分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） ， 。

18、（15分）

（1） ?。（2） 。

[来源:Zxxk.Com]

（3）① 。② 。

③a. 。b. 。

c. 。

d. 。

（4） 。[来源:Z§xx§k.Com]

19、（14分）

（1） 。

（2） 。

（3）① 。② 。③ 。

④ 。⑤ 。

四、选做题（15分）

20、（15分）

（1） ， 。

（2） ， 。

（3） ， ，

。

（4） ， 。

（5） ， 。

21、（15分）

（1）?????????????? ????????????????????? 。

（2）??? ?
?????????? 。

（3）①??????????????????????????????????????? 。

② ， 。

③???????? ??， ， 。

大庆铁人中学2012——2013学年度下学期高二期末考试

化学试题参考答案

一、二选择题（共42分）。

三、必答题（共43分）