唐山一中2012—2013学年度第二学期期末考试

高二年级化学试卷

说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

Zn-65 Br-80 Ag-108

卷Ⅰ(选择题 共44分)

一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分。每小题只有一个选项正确）

1．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关13C与15N叙述正确的是（ ）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（ ）

A．x+25 B．x+1 C．x+11 D．x+10

3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）

A．SiO2晶体　　　 B．Ar晶体　　 C．NaCl晶体　　D．NaOH晶体

4．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A 原子总数 B 质子总数 C 密度 D 质量

5．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子

6．某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生(　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生

C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生

7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A．HF B．CO2 C．BF3 D．PCl5

8．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．
B．

C．
D．

9．已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ）

A．原子半径C>D>A>B B．原子序数C>D>B>A

C．离子半径D>C>B>A D．单质的还原性A>B>C>D

10．下列叙述中正确的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

11．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )

A.干冰和氯化铵分别受热变为气体 B.液溴和苯分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

13.某有机物 ，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应(可加热)，则消耗此三种物质的物质的量之比为 (　　)

A．6∶4∶5 B.3∶2∶3 C.3∶2∶2 D.1∶1∶1

14.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅② B.仅③ C. ②③ D. ①②③

15．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是(　　)

A．维生素A分子式为C20H30O B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A不易被氧化 D．1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成

16. 下列事实与氢键有关的是（　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀

17.香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是(　　)

A．分子式为C8H8O3

B．可与银氨溶液反应

C．可与NaOH溶液反应

D．分子中所有原子都在同一平面

18．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）

A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L

19．某一有机物A可发生下列反应：

已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

20．莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(　　)

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸能消耗等量的NaOH

21. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（　　）

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

22. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（　　）

A．LaNi6 B．LaNi3

C．LaNi4 　　D．LaNi5

卷Ⅱ(非选择题 共56分)

二、填空题（包括6小题，共56分）

23．（10分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）需量取浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿 注入 中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

（4）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24．（11分）下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

单质

a

b

c

d

e



沸点(℃)

58.8

882.9

444.7

2 355

1 107





(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。

(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。

(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为___________________________________。

(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。　

25．（10分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

26．（8分）工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）

（2）读数前应冷却到室温、______________、___________

（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）

（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。

27．（10分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙

酸 　　发生化学反应的产物。

（1） 甲一定含有的官能团的名称是________________________________。

（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

____________________________________________________________________。

（4）已知：RCH2COOHRCHCOOHCl

RONaROR′　(R—，R′—代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）________。

a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液

c．NaHCO3溶液 d．Na

②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是______________。

③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________________。

28．（7分）如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。

(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。

(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

唐山一中2013—2014学年度第一学期期末考试

高二年级化学答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



C

D

D

A

A

C

B

C

B

B

C



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



B

B

C

A

D

D

C

B

A

B

D



填空题

23．（10分 除注明外每空1分）

（1）14ml

（2）15 偏低?

（3）玻璃棒 500ml容量瓶（2分） 烧杯和玻璃棒 注入容量瓶

（4）1~2cm 胶头滴管

24．（11分 除注明外每空1分）

（1）第四周期第ⅦA族

（2）电子式略 原子 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

（3）V型 H2S+2OH-=S2-+H2O

（4）Mg2+ H2SO4 电子式略

（5）4个Na+ 4个Cl-（2分）

25．（10分 每空2分）

（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

（2）Au Na2S2O3

（3）
????????

（4）1:4

26．（8分 每空2分）

（1）N2、O2

(2) 调整量器筒内外液面高度 平视凹液面读数

（3）偏低

27．（10分 除注明外每空1分）

(1) 羟基?(2) CH2=CH-CH2-OH?

(3)
、
、
（任意两个即可）（2分）(4) ①ac（2分）；②ClCH2COOH；取代反应；③
（2分）

28．（7分 除注明外每空1分）

(1)　6；8?(2)　3:1:1；CaTiO3(3)
（3分）??