江西省吉安一中2012－2013学年下学期高二年级第二次段考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分）

1. 据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是（ ）

A. 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数

B. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法

C. 大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7

D. 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等

2. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物

3. 下列有机物系统命名正确的是（ ）

A B C D

4. 下列变化的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 将少量AgNO3溶液滴入氨水中：

B. 将少量SO2通入NaClO溶液中：

C. 澄清石灰水与稀硝酸反应：

D. 热的纯碱液可以清洗油污的原因：

5. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）

A.
B.

C.
D.

6. 下列6种试剂：①烧碱溶液 ②金属钠 ③浓硝酸 ④葡萄糖溶液 ⑤氯化铝溶液 ⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（ ）

A. ①和③ B. ②和④ C. ③和⑥ D. ④和⑤

7. 有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦的分子式为

·

，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）

A. 只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应

B. 分子中含有酯基、氨基、苯环等结构

C. 1mol该物质最多能与3mol NaOH反应

D. 可以发生加成、取代、氧化反应

8. 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如下表：

溶质













11.6

9.7

10.3

4.0



下列说法正确的是（ ）

A. 0.1mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

B.
溶液中：

C.
溶液中：

D. 常温下，相同浓度的
、
、
三种溶液，
最小的是

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

①
所含甲基个数为

②
乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为

③
溶液中，
分子数为

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成
的分子数为

⑥常温常压下，17g甲基（
）所含的中子数为

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为

⑧
分子中含C—C共价键数目为

A. ①③⑤⑦ B. ②③⑥⑧ C. ①②④⑧ D. ①②⑥⑧

10. 1mol某烃最多与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。该烃是（ ）

A. 乙炔 B. 1－戊炔 C. 1－丁烯 D. 1，3－丁二烯

11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

操作和现象

结论



A

向装有
溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制
浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖



C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

使溶液褪色的气体只是乙烯



D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3



12. 某有机物的分子结构如下表示：
，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ）

A. 22 B. 21 C. 20 D. 19

13. 已知：
，如果要合成
所用的原始原料可以是（ ）

①2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 ②1，3－戊二烯和2－丁炔

③2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔 ④2，3－二甲基－1， 3－丁二烯和丙炔

A. 只有① B. ②③ C. ②④ D. ①④

14. 钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（ ）

A. 甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向阴极移动

B. 若电解金属钛效率为
，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量为

C. 乙装置阳极的电极反应式为

D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

15. 由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

16. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、
、
、
、
、
、
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中含有的
和
的物质的量之比为1：1

B. ab段发生的离子反应为：
，

C. 原溶液中含有的阳离子必定有H＋、
、
，但不能肯定
和
中的哪一种

D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17. （10分）卫生部从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图：

（1）过氧化苯甲酰的分子式为___________，其一氯代物共有___________种；

（2）工业上可以利用苯甲酰氯（
）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：______________________；

（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：

。苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为___________，属于酚类结构的同分异构体有___________种。

18. （12分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：



，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；

A. 升高温度 B. 增大压强

C. 充入一定量CO D. 降低温度

（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________
；

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器

甲

乙



反应物投入量


、


、



CO的浓度







CO2的体积分数







体系压强（Pa）







气态反应物的转化率







①下列说法正确的是___________；

A.
B.
C.
D.

②求
＝___________、
＝___________、
＝___________。

19. （10分）核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰。G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3。

已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。

（1）C中所含官能团的名称是___________；

（2）G的结构简式为______________________；

（3）反应②的化学方程式为______________________；

（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：

_________________________________；

（5）反应⑥的化学方程式为______________________；

（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：_________________________________。

（20、21题为选做题：每一题有选修2和选修3各一题，分别只能选做一题。若同时选，以选修2评分）

20. （10分）（选修2—《化学与技术》选做题）

材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学和材料的制备有着密切的关系。

（1）传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是___________，工业生产玻璃的化学方程式为______________________（写一个即可）；

（2）下列属于新型无机非金属材料的是___________；

a. 光学玻璃 b. 混凝土 c. 单晶硅 d. 光纤

（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中。根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，如冶炼钠的方法是___________法；用化学方程式表示冶炼铁的原理：___________ （任写一个）；

（4）PAFC——
是应用广泛的高效净水剂，聚合氯化铝是其中一种成分，下列关于PAFC的说法正确的是___________。

a. PAFC是一种新型的无机高分子材料

b. PAFC中Fe显+2价

c. PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用

d. PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱

20. （10分）（选修3—《物质结构与性质》选做题）

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y







Z

W



请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置是___________；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是___________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为___________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为___________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。

21. （10分）（选修2—《化学与技术》选做题）

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净___________。

（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是___________。

（3）用上图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为
＝
＋
，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①_____________________；②_________

_____________。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3＋可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式______________________

21. （10分）（选修3—《物质结构与性质》选做题）

在5—氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga的电子排布式可表示为___________。

（2）5－氨基四唑中所含有元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中N原子的杂化类型为___________；在1mol 5－氨基四唑中含有σ键的数目为___________NA；

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（
），根据等电子体原理，
的空间构型为___________；

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐为原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶体（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___________。

【试题答案】

1-16 CCBA DDDD CBDC DCAA

17. （10分，各2分）

（1）
3种

（2）

（3）
3种

18.（12分，各2分）

（1）A （2）0.0625

（3）①BC ②

19. （10分，除标明外各2分）

（1）羧基 （1分）

（2）
（1分）

（3）

（4）
（各1分）

（5）

（6）
（各1分）

20. 【化学与技术】（10分）

（1）陶瓷（1分）
或
＋
（2分）

（2）cd（2分）

（3）电解（1分）
（其它合理答案亦可，2分）

（4）ac（2分）

【物质结构与性质】（10分，各2分）

（1）三周期 ⅤA族 （2）NH3 （3）
（4）

（5）S4N4

21. 【化学与技术】（10分，各2分）

（1）最后一次洗涤的流出液呈无色

（2）水浴加热（并用温度计指示温度）

（3）赶尽体系中的氧气 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应

（4）

【物质结构与性质】（10分）

（1）
（2分）

（2）
（1分）
（2分） 9（1分）

（3）直线型（2分）
（2分）