广元市实验中学

高二级2013年春半期考试化学学科试题

考试时间90分钟 总分100分 命题人　审题人

第Ⅰ卷 （选择题，共54分）

一、选择题（均只有一个正确选项，每小题3分。）

1． 下列说法正确的是（ ）

A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化

C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源

2.下将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )

A．pH = 11的溶液???????????? B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液

C．1L中含有4 g NaOH的溶液? D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

4．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是 （ ）

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小 D．同温下Ksp越大的溶解度也越大

5．关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( )

A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性

C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )

A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定

7．下列说法正确的是( )

A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解

8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　 ）

A．在溴水中存在如下平衡：
，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对


平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应


（放热）升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：


（放热），为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

9．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2O
NH4++OH-，当增大溶液的pH时，

c(NH4+)会（ ）

A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化

10．在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ）

A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) B．c (NH4+)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-)

C．c (NH4+) = c (Cl-)＞c (H+) = c (OH-) D．c (Cl—) = c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)

11．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③

12. 将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是 ( )

A. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) B. c(Na＋) ＞ c(CH3COO-)

C. c(CH3COOH)－c(CH3COO-)＝c(OH-) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1mol/L

13. 将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．9 B．10

C．11 D．12

14．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )

A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min)

C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)

15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d

16．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋ Na＋ Cl- NO3- C．K＋ Na＋ Cl- AlO2- D．K＋ NH4＋ SO42- NO3-

17．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

18．下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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高二级2013年春半期考试化学学科试题

考试时间90分钟 总分100分 命题人罗梦缘 审题人

一、选择题（均只有一个正确选项，每小题3分，共54分。）

题号

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答案























二、填空题（共46分）

19．（共6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气放出256.7kJ热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

20．（共15分）现有C(H+)＝0.1mol/L的醋酸溶液甲和C(H+)＝0.1mol/L的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)①取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__　______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；下列数值随水量的增加而增大的是( )

A. C(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH)

C. Ka(醋酸的电离常数) D. C(CH3COO- ) / Kw

②另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其C(H+)大小关系为：C(H+) (甲)_____ ___ C(H+) (乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)____________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

21. （共6分）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

22．（9分） t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

23．（10分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

⑴．图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。

⑵．有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积： （ ）

A、大于40.00ml B、为40.00ml C、小于40.00ml D、为10.00ml

⑶．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：

A、用托盘天平称取3.25gNaCl B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C、用量筒量取5.26mL盐酸 D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3