第Ⅰ卷 （选择题 42分）

一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

　A. c（H+）　　　　 B. Ka（HF）　　　　 C.
　　　　　　 D.

2.下列应用与盐类的水解无关的是

　A．纯碱溶液可去除油污　　 　 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂　C．TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 　D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

3.下列指定微粒的数目相等的是

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2 D．Na→NaOH →NaHCO3→Na2CO3

[来源:学&科&网]

5.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

A 气体反应物的总体积为0．448L B. 装置中氢元素的总质量为0.04g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物[来源:Z。xx。k.Com]

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一
种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

8.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银?????②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质:明矾、石膏
、冰醋酸、氯化银????④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①④

9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(HCl)

10.从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 　 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2＝2Cl－+Br2

C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44. 8 L　D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏

11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C

12.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是?

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ

13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl　[来源:学|科|网]

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

14.下列离子方程式正确的是

A．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－=====CaCO3↓ + H2O

C．氯气通入蒸馏水中 Cl2 + H2O= Cl- + ClO-+2 H+

D．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

15.下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7， 则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

16.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1 的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa　

②NH4Cl与HCl　 ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是

　A．pH: ②<①<③<④　　　　　 B．溶液中c(H+):①<③<②<④

C．c(NH4+):①<③<②<④　　　 D．c(NH3·H2O): ①<③<④<②

17.往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积

与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

18．人
体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～

下列说法不正确的是

A．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

19．电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下， 右图实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

20．根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3

B. 结合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-

C. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

CO32- + 2HF = 2F- + H2O + CO2↑

D. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：

ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO

21.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是

A．该溶液中不一定含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—

C．该溶液中一定不含NO3— D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1 mol/L

第Ⅱ卷 （非选
择题 58分）

二、填空题（本题包括5小题，共58分）

22.(8分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2
+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙?????? ?????、丁????
?????????。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：???????? ????????????。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：??????????????? ??????????。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法： 。

23． (12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1 cm3血样中含有的Ca2+的质量)。抽取 一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有 (填序号)；

(2)其中确定100
mL溶液体积的仪器是__________________

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将

______(填“偏大”或“偏小”)。

【步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0
.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。

(5)滴定的终点为 。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________g/cm3。

24．(10分) (1)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，[来源:学。科。网Z。X。X。K]

测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H＋)

(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。

（3）常温下测得浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=

（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金

属阳离子为_____________。

②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：

Ksp[Fe(OH)2]=___________。

25.（14分）某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2 、NO2或NO气体，其理由是 。

（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），

也可以收集O2、NO等气体
，但不能收集NO2气体，其改进的方法

是 。

（3）丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装 固体，装置C(试管)中所盛的试剂是 ；实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是

。

（4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)2 >Cl2 > Br2，实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加__________；B中加Ca(ClO)2，C中加________溶液，观察到C中的现象是__________________________；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。

26.（14分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛
应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

(1)?将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：

（ ）Fe(OH)3 + ( )ClO- + OH- == ( )FeO42- + ( )Cl- + ( )H2O

(2)?用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为 。

(3)?某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：

注：离子浓度小于10-5mol/L?可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[M
g(OH)2]=1.0×10-12；

操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

①表格中的a 0.16?(填“<”或“=” 或“>”）。

②沉淀A的组成为 (填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是

_____________________。

③加入的过量试剂X为_______?(填化学式）。

④加入过量HCl的作用为 。

季延中学2012—2013学年度第二学期期末考试

高 二 化 学 参 考 答 案

23.（12分）(1) ②⑤（2分） (2) 100 mL容量瓶（2分） (3)偏小 （2分）

(4) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ == 2 Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）

(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，
溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（2分）

（6）1.2×10-3（2分）

24. （10分）(1)>　　(2) <7 (3)1×10-5 (4)①Cu2+、Fe2+ ②1.0×10-
17(每空2分)

25.（14分）（1）O2、NO2密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应（2分）

（2）将Ⅱ装置加满水（2分）

（3）Na2CO3（其它合理答案也可）（1分） Na2SiO3溶液（1分）

装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀（2分）[来源:Z#xx#k.Com]

（4）浓盐酸（1分） NaBr溶液（1分）

溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色（2分）氯气易逸出污染环境（2分）