高二下学期期末考试化学试题

一、选择题

1．下图所示的操作，其中正确的是

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 NA

B．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

C．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含有的离子数均为0.3 NA

D．2.24L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA

3．有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH
、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是( )

A.AgNO3溶液 B.KMnO4溶液

C.稀氨水 D.NaOH溶液

4．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是

A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH

5．下列物质中能用来干燥NH3的是

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水

6．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为
，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）

A．
　 B．
　 C．
　 D．

7．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )

A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B.碳酸钾溶液的pH<7

C.乙醇与金属钾反应生成氢气 D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

8．密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ）

A．6.22 mol/L 　 B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L　 　 D．16.8 mol/L

9．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数Ka

10．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

A． NO3－、Al3+、K+ B． SiO32(、AlO2(、K+

C． SO42(、Cu2+、Na+ D． Ba2+、 Na+ NO3－

11．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是 （ ）

A．光导纤维的主要成分是硅单质

B．减小压强有利于加快化学反应速率

C．高温下，氢气的还原性强于硅

D．混入少量空气对上述反应无影响

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

B．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

C．1L 0.1mol·L—1NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA

D．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

13．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

14．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋

C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－

D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋

15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等

二、实验题

16．实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量

（2）用托盘天平称取 g NaOH

（3）主要的操作步骤有：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序 （填序号）。

（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L-1，原因可能是 。

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度

E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容

17．某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

(1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题

①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为:

______ ____

装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为

____________ _ _______

A.水 B.浓硫酸 C. NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液

②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：

__________ ________

(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3 溶液）

则装置II中盛放的溶液为___________ _________

装置III中反应的离子方程式为_______________ _____

18．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。

（2）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。

（4）溶液趁热过滤的原因是__________________________________________________。

（5）塞紧试管口的目的是____________________________________________________。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是____________________________。

19．（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

①A中碎瓷片的作用是 。

②B中反应类型是 。C中实验现象是 。

③在D处点燃前必须进行的操作是 。

（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： 。

（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式： 。

（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：

。

三、计算题

20．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;

（2）c(FeCl3)= mol/L ; （3）c(AlCl3)= mol/L