丰南一中2012-2013学年度第二学期高二年级期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5

第I卷(选择题 共50分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质能通过化合反应直接得到的是( )

①FeCl2 ②H2SO4 ③
NH4NO3 ④HCl

A．只有① ② ③ B．只有② ③ C. 只有① ③ ④ D.全部

2、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是(
) [来源:学科网]

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 　D．稀硝酸

3、将甲和乙组成的混合气体通入丙溶液,一定能产生沉淀的是( )

甲

乙

丙



A






[来源:学科网]



B

HCl



石灰水 [来源:学科网]



C [来源:Z。xx。k.Com]





石灰水



D









4、实验
室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）

A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．11.2LSO3中含有氧原子数为1.5NA

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA

C．N2O4和NO2组成的46g混合气体中含有2NA个氧原子

D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA

6、在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是 ( )

A NO3－ B SO42－ C CO32－ D Cl－

7、下列离子方程式正确的是 （ ）

A．氨水溶液中通人足量二氧化硫气体：OH-+SO2=HSO3-－

B．用
惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H +
H2↑+ Cl2↑

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O

D．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO [来源:学#科#网]

8、下列现象或事实可用同一原理解释的是：
（ ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 [来源:Z#xx#k.Com]

D．次氯酸钠溶液和氯化铵溶液中水的电离均受到促进

9、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是： （ ）

A．一定存在SO32－离子??????????? B．一定存在CO32－离子

C．一定存在Cl－离子??? D．可能存在HCO3－离子[来源:学§科§网Z§X§X§K]

10、、对于某些离子的检验及结
论一定正确的是（ ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
－

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、下列叙述中正确的是 （ ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?

D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

12、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 （ ）

选项

实验目的

操作或现象



A

检验碳与浓硫酸反应后的气体产物

将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液



B

检验Na2SO3溶液是否被氧化

向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液



C

验证非金属性：碳<氯

向NaClO溶液中通入CO2



D

验证Cl2和SO2都有较好的漂白作用

Cl2和SO2混合后通入品红溶液，更易褪色



[来源:学。科。网Z。X。X。K]

13下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )

A． Cl2
通入Na2CO3溶液中
B． CO2通入CaCl2溶液中

C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中

14、实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示的实验,对点滴板上的现象描述正确的是

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色

A.①④ B.②③ C.①⑤ D.②⑤

15、下列说法正确的是 ( )

A．图①：收集SO2

B．图②：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．图③：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色仍为紫红色

D．图④：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

16、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为：

A．
B．

C．
D．

17．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）

A、一定没有CO
2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl

C、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气

18、某溶液中含有SO32-、 SiO32- 、 Br- 、CO32- 、Na+向该溶液中通入过量的Cl2下列判断正确的是( )

①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有
②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化

A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.②④

19、下列叙述正确的是 ( )

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B． 向FeBr2、FeI2混合液中，先通入一定
量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则原溶液中的Br－一定被氧化

C．将碘水倒入分
液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

20、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2
O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 ( )

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空（本题包括3小题，共16分）

21、下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。

①H2S　②SO2　③H2　④HCl　⑤Cl2　⑥NH3　⑦HBr　⑧HI　

22、用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO2气体17.92L(标准状况），所的溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比为

23、已知
： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学反应方程式：___________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________
、____________
____ 性质。

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：____________

(4) N 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下

2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没

有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为__ __ __。

四、实验题: （本题包括1小题，共 12分）

24、无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，1OO0C左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

请回答：

①装置A中反应的离子方程式为____________________

②装置F中所加的试剂为____________
。

③导管b的作用为__________________;

装置B的作用为________________________

④实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为____ [来源:学_科_网Z_X_X_K]

⑤反应结束后，拆卸装置前，必须进
行的操作是__________________

五、框图推断（本题包括1小题，共15分）

25、已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应② 的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应④ 中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。

(3)反应⑥ 的离子方程式是___________________________________________。

(4)实验室中保存I的方法是_________________。原因是 （用化学方程式表示）

六、计算题：（本题包括1小题，共7分）

26、为测定某工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2．0g，

研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25．00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和

过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完

全反应后，用0．1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标
准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3

+ I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液20．00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为

（保留到小数点后两位）。

高二化学参考答案：

选择题：1-10 DCABCDCDBC 11-20 ABBDBCBBD
B

二卷：

21、 ②③④⑤（3分 见错0分）

22、 1:3（3分）

23、 （1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （ 2分）

（2）酸性 氧化性 （ 各2分）

（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部
分二氧化
氮生成 （ 2分）

（4）NaNO2（2分）

24、①MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应条件不写口1分，写成化学方程式该空不能得分。）

②浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。）

③平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）

除去Cl2中的HCl气体，判断过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）

④排尽实验装置中的空气（2分）

⑤打开活塞a
，通入
空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（2分）

25、（1）4NH3+5O2
4NO+ 6H2O （3分）Com]

（2））0.67mol (2/3mol)(3分)

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3分）

（4）棕色试剂瓶阴暗处保存 （3分）4HNO3
=4NO2↑+ O2↑+2H2O（条件未注明3分）

26、ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(3分) 35.75﹪(4分)