注意：1.本试题满分100分，考试时间120分钟；

2.请把答案填涂在答题卡上；

3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S-32 Cl:35.5

一．选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

2．在4Zn+1
0HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（?
）

A.1∶9?? B.9∶1? ?C.4∶2?? D.2∶4

3. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

4. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是

A．汽油和柴油 B．溴水 C．硝酸钾和氯化钠的混合物 D．四氯化碳和水

5．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A. 密度： ①＜④＜③＜② B.体积：④＜①＜②＜③

C. 质量： ④＜①＜③＜② D.氢原子数： ②＜④＜③＜①

6．对下列化学用语的理解正确的是(　　)

A
．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3和CuSO4六种溶液,，这种试剂是

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

8．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　 ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　
　　　（ ）

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1　　　　　　　　

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3=△H1　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3
kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9. 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是

(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )

A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀析出

C、无法确定有无AgCl沉淀析出 D、有沉淀但不是AgCl

10．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低[来源:学,科,网]

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

11. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

A. 乙酸能与水以任意比互溶

B. 1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2

C. 10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L N
aOH溶液完全反应

D. 乙酸溶液酸性很弱

12. 下列说法中，不正确的是：（ ）

A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑

B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -

C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- == Cu

D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e - == Fe2+

13.常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是( )

A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa

14．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )[来源:学&科&网]

A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液 D．
溶液

15. 下面有关电化学的图示，完全正确的是

16. 已知H2O(g)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1

C2H5OH(g)
C2H5OH(l) ΔH
=Q2 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1

若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则
放出的热量为__________kJ（ ）

A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3)[来源:学科网]

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

17．
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中

不正确的是 ( )

A．c(NH4+)：③＞①

B．
水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

18．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

①已达平衡的反应C(s)
+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2
(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①② B．①②③

C．②④ D．①②③④

19．下列说法不正确的是（ ）

A、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体

B、
油脂属于酯类

C、油脂的氢化又叫油脂的硬化

D、葡萄糖能发生银镜反应

20．下列实验能成功的是（ ）

A、用1体积的乙醇与3体积
的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯

B、加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

C、用乙醇和乙酸溶液混合加热制乙酸乙酯

D、以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>碳酸>石炭酸

21．在①丙烯 ②四氟乙烯（CF2＝CF2） ③氯苯 ④CH≡C－CH3??四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③ D．②④

22．某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。该有机物分子式为(　　)

A．C4H10
B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2

23. 下列各组物质互为同系物的是 ( )

A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OH[来源:学科网]

C．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2[来源:学科网ZXXK]

24.某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可能发生的反应是:①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 ( )

A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥

25．天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误的是（ ）

[来源:学科网ZXXK]

（维生素P的结构简式）

A、可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4mol NaOH反应

B、可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应消耗6mol Br2

C、一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7mol

D、维生素P遇FeCI3溶液发生显色反应

二．填空题（共50分）

26．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H
，,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出气体丙的电子式

（2）写出反应①的化学方程式

反应③的离子方程式：

反应⑤的离子方程式：

（3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空气中，能观察到的现象是
。

27．(12分)在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）[来源:学§科§网]

　

0

　[来源:Zxxk.Com]

20

　

40

　

60

　

80

　

100



C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d

e



C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22



反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 ，正反应是 （
填“吸热”或“放热”）反
应。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

28．（16分）有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应
如下图所示，其中A、B的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）A的分子式为 ；

（2）B中所含的官能团为 ；C的结构简式为：

（3）I的反应类型为 ；

（4）写出反应Ⅰ的化学方程式： ；

（5）请任写两种A的同分异构体的结构简式：

（6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

和 。

29．（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3；

假设2：红色粉末是Cu2O；

假设3： 。

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KS
CN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是 。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：

。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。

[来源:Zxxk.Com]

27．（每空2分，共12分）

（1）N2O4
2NO2，吸热

（2
）0．14， 0．003 mol/（L·s）

（3） 0．５４

（4）ABD

28． （共16分，除标注为1分的以外，其余每空2分）

（1）C5H10 （2）溴原子， （3）消去反应

（4）

I：

（5）略（每个结构简式2分）

（6）

（各1分）

29．（12分）Fe2O3和Cu2O （1分）

(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色 （1分）

(2) 不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）

(3) Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O 2Fe3
++Cu=2Fe2++Cu2+ (各2分)