牡一中2012-2013学年度下学期期末考试

高二学年化学试题

本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23

一、单项选择题：（每题2分，共2×10 = 20分）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．节日里燃放的焰火 B．钢铁长期使用后生锈

C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失

2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子

B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子

D．最外层有3个未成对电子的原子

3．下列说法正确的是

A．杂化轨道可以参与π键的形成

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．共价键都有方向性

D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

4．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是

A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性

B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强

C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化

D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形

5．下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为：
 ，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：
，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．晶体锗的结构为
，其晶胞可表示为

6．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是

A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:? B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化 D．C3O2不是碳酸的酸酐

7．下列不属于晶体特点的是

A．有固定的几何外形 B．一定有各向异性

C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA

B．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA

C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

D．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA

9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O

10．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

二、单项选择题：（每题3分，共3×10 = 30分）

11．右图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键

C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

12．氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是

A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4

B．Be元素在元素周期表的p区

C．氢核聚变后会产生新元素

D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

14．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．三氟化硼(BF3) D．氮气 (N2)

15．下列说法正确的是

A．3p3表示3p能级有三个轨道

B．基态碳原子的价电子排布图：

C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分

子式为EF或FE

16．下列说法错误的是

A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大

B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的

17．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

18．现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

19．下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2



920 ℃

97.8 ℃

1291 ℃

190 ℃

2073 ℃

－107 ℃

－57 ℃

1723 ℃



A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

20．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是

A．C70的熔点比石墨的熔点低

B．C70和金刚石是同素异形体

C．C70分子中含有70个σ键，35个π键

D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

三、填空题：（共50分）

21．（9分）

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。

（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。

（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。

（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

22．（10分）

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

（1）写出基态原子或离子的电子排布式：

Fe3+_________________；Cu _______________。

（2）比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+；半径大小：Fe2+ Fe3+（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ （用元素符号表示）。

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有 （用元素符号表示）。

Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

23．（8分）X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。

（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示。

①甲的化学式为____________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-

B．晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_____________ m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

24．（11分）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

（1）写出S2Cl2的电子式__________________，该分子中Cl—S的键长______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。

（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ，沸点由高到低的顺序为 。

（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。

25．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的化学式 ；D的电子式 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

B

C

A

A

D

C

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

B

B

D

C

C

A

A

D

C



牡一中2012-2013学年度下学期期末考试

高二学年化学试题答案

二选择题：（1-10每个2分，11-20每个3分。共50分）

三、填空题：（共50分）

21．（9分）

（1）甲醛与水分子间形成氢键（2分）

（2）＞（1分）；甲醇分子间有氢键（2分）

（3）12 （1分） 4（1分）

（4）①⑤③②④⑥ （2分）

22．（10分）

Ⅰ．（1）1s22s22p63s23p63d5 （1分） 1s22s22p63s23p63d104s1（1分）

（2）< （1分） ，>（1分）

Ⅱ．（1）Na （1分），Cl（1分）

（2）P（1分）

（3）C和O（1分，少一个不给分）

Ⅲ．sp2和sp3 （1分，少一个不给分）

（1分）

23．（8分）

（1）体心立方堆积（1分）；2s22p3 （1分）

（2）① KO2 （2分）；

② C （2分，多选不得分）；

③
×10-6（或
×10-6或
×10-6）（2分）

24．（11分）

（1）
（2分）； ＜（1分）

（2）V形（1分）； sp2（1分）；

（3）HF＞HCl＞H2S（2分） ； HF＞HCl＞H2S（2分）

（4）2S2Cl2 + 2H2O=SO2 ↑ + 3S↓ + 4HCl （2分）

25．（12分）

（1）Al > Na > O > C >H（2分）

（2）C2H2（1分）

（3）CO2 （1分）
（1分）

① NaAlO2（1分）

② CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－（2分）

c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)（2分）

NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) （2分，写不全给1分，有错的不得分）

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