化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16 Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 Ag：108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分 ）

1．如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法正确的是(　　)

A. 石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化

B. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= -1.9 kJ?mol-1

C. 金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

2．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，

当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

3．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应(　　)

m A(s)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g) △H

达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(
)与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．热化学方程式中：n＜p＋q

B．热化学方程式中：△H＞0

C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

4．从下列事实所得出的解释或结论不正确的是(　　)

选项

实验事实

解释或结论



A

2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

在低温下不能自发进行

这是一个熵增的反应



B

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，

颜色先变深后变浅

增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小



C

锌与稀硫酸反应过程中，开始某段时间反应速率逐渐增大

该反应是放热反应



D

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

反应物的浓度不一定降低



5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

6．在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g)
pC(g)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是(　　)

①升温，c(B)/c(c)的比值变小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m

A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

7．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a mol A和a mol B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)＋B(？)
xC(g)　ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4，下列判断不正确的是(　　)

A．x＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8．(12分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl



键能/kJ·mol－1

436

243

431



H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH1＝__________kJ·mol－1，ΔH2＝__________kJ·mol－1，ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第____________(填序号)步，请说明原因：__________________________________________________________________________。

(3)该反应的热化学方程式为___________________________________________。

9．(13分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为____________。

(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是____________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

10．（18分）已知：反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) 平衡常数为K1

反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) 平衡常数为K2

反应③H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g) 平衡常数为K3

测得在不同温度下，K1、K2值如下：

温度/℃

K1

K2



500

1.00

3.15



700

1.47

2.26



900

2.40

1.60



（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L－1，达到平衡时CO2转化率为 。

（2）反应②的焓变△H 0（填>、<、＝）。

（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)

A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度）

（5）900℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3的数值为

（6）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式为：

。

C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ·mol—1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　　　 △H2＝—566.0 kJ·mol—1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　　 △H3＝—571.6 kJ·mol—1

11．(15分)2008年9月24日，国家重点工程——川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。已知合成氨反应的热化学方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

(1)合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为υ逆(NH3)，二者满足的关系式为__________________________________。

(2)请在下图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。

(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是 _____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为____________。

(4)温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为____________(用带a的代数式表示)。

包头市三十三中2012—2013学年度第二学期期中Ⅰ试卷

高二年级理科综合化学答题纸

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分 ）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案



















二、非选择题（（58分））

8．(12分)

(1)ΔH1＝__________kJ·mol－1，ΔH2＝__________kJ·mol－1，

ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)____________

________________________________________________________________________

(3)该反应的热化学方程式为___________________________________________。

9．(13分)

(1) ____________。(2) ____________。(3) ____________

其理由是__________________________________。

(4) ____________ (5)α＝____________（3分）

10．（18分）（1） 。（2）△H 0（填>、<、＝）。（3）

（4） （填序号）（5）

（6）

11．(15分)

(1) __________________________________。

(2)

(3) __________________________________。 ____________。

(4) ____________(用带a的代数式表示)。

包头市三十三中2012—2013学年度第二学期期中Ⅰ试卷

高二年级理科综合化学答案

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分 ）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

D

D

B

C

B

A





8(1)＋243　＋436　－431

(2)①　Cl—Cl键的键能比H—H键的键能小，更易断裂，从而引发反应

(3)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

ΔH＝-183 kJ·mol－1

9 (　13分)　(1)减小　(2)1

(3)正确　2 mol x和1 mol y不可能完全反应

(4)A　(5)×100%（3分）

10．（18分）

（1）50％（写成0.5也给分） （2）< （3）B

(4) A （5）K3＝1.50

（6）C(s) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-393.5 kJ·mol—1

11. (　15分)(1)2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)

(2)

(3)升高温度　t3～t4

(4)