命制人：盛连蔚 审核人：盖霞

说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷满分120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选作100分的题目，多选不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共90分）

一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项。）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是：

A．常温下，4g CH4含有NA个C—H共价键

B．1 m
ol Fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．分子总数为NA的NO
2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

2.在水溶液中能大量共存的一组离子是：[来源:Z,xx,k.Com]

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO

3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p4

4.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH：X > Y > Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

A．③　　　B．①②③④ C．①④ D．①②

5.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是：

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但二者分子中官能团不同

D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应

6. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，
它违背了：

A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则

7.价电子满足4s和3d为半满的元素是：
A．Mn B．V C．Cr D．Cu

8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是：

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱

C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

9.同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C

A．C与A B．C与D C．D与B D．B与C

10.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上[来源:Z,xx,k.Com]

11.下列有关表示方法中，正确的是：

A．次氯酸的电子式为：
B
．氮原子轨道表示式为：

C．硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4 D．N2的结构式为：:N≡N:

12.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于： [来源:学.科.网]

Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四
面
体形，这是因为：

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

14.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2沸点由高到低的顺序是：

A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②①[来源:学科网ZXXK]

二、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项。）

15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋
SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是：

A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

16.下列叙述正确的是：

A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 D．过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成

17.下列做法不正确的是：

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50 mL量筒中配制0.1mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

18.下列离子方程式中正确的是：

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

19. C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是：

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

C．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

20. 关于有机物的下列说法，不正确的是：[来源:学科网]

A．石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

B．丙烷、丙烯都属于烃，都有同分异构体

C．葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

D．煤干馏为化学变化，石油分馏是
物理变化

21.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是

已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：

A．该物质的
分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

22.1919年，Langmuir提出等电子体的概念
:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是

A.CS2与NO2 B.CO2与N2O C.SO2与O2 D.PCl3与BF3

23.下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

A．①②③④⑤
B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

24. 关于晶体的下列说法正确的是：

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

25. 下列各项所述的数字不是6的是：

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

26. 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为：

A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3

第Ⅱ卷（非选择题，共30分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

三、填空题（本大题共2个题，共30分，请将答案写到答题纸上.）

27. 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：

（1）能用作干燥氨气的装置有　　　　（填字母）。

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　　　（填字母）。

（3）在制氯气的实验中，能用于除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　　　（填字母）。

（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有　　　　（填字母）。

（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是____________________________。

（6）有以下几种物质: ①FeCl3固体 ②液态氯化氢 ③金属钠 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦石墨 ⑧NH3 ⑨Cl2 填空回答（填序号）：

I.以上物质中能导电
的是 ；II.以上物质中属于电解质的是 ；

III.以上物质中属于非电解质的是 。

28. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 。

②该化合物的化学式为 。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

（4）Y 与Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子或离子的化学式： 。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1
mol该配合物中含有σ键的物质的量
为 。