阳市2012—2013学年度高中二年级第二学期期末质量检测

化
学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
S—32

第Ⅰ卷（选择题 共49分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：（本大题包括1
7小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。

1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是

A．CH4 B．NH3
C．HCHO D．SO2

2．下列化学用语正确的是

A．1—丙醇的结构简式：C3H7OH B．羟基（—OH）和氢氧根（OH-）

C．甲基的电子式：
D．乙醛的结构简式：C2H4O

3．下列有机物的命名正确的是

A．2—乙基戊烷 B．1，2—二甲基己烷

C．2—甲基—4—乙基庚烷 D．2，3—二乙基—4—甲基己烷

4．下列电离或水解方程式中，正确的是

A．CH3COOH = CH3COO- + H+ B．Br-
+ H2O
HBr + OH-

C．CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O
NH3·H2O + H3O+

5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

A．
B．

C．
D．

6．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸

C．淀粉KI试纸 D．pH试纸

7．在由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

8．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A

B

C

D



强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3[来源:学+科+网Z+X+X+K]

HNO3



弱电解质

HF

BaSO4

AlCl3

CH3COOH



非电解质

Cl2

CO2

C2H5OH

SO2



9．电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶ B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷

C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴ D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

11．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX

C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX

12．常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离
产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是

A．a>b B．a＝10-4b C
．b＝10-4a D．a＝b

13．下列有关问题，与盐的水解有关的是

① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂[来源:Z#xx#k.Com]

③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

14．甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是

A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

B．通甲醇一端为负极

C．正极反应为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D．负极反应为：CH3OH + H2O + 6e- = CO2↑ + 6H+

15．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．常温下，pH= a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<（a +2） ［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

16．用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2 L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B
．0.8 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L

17．有机物丁香油酚的结构简式为：
，按官能团分类它不属于

A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类

二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。

18．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25 ℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11



则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

19．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液；⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液。正确的操作顺序是

A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①

20．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是

A．加热蒸馏，用分馏法分离 B．加乙醇，用分液漏斗分离

C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 D．加浓溴水，用过滤法分离

21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

（提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)的平衡常数

Ksp = c(Ba2+) · c(SO42-)，称为溶度积常数。）[来源:学科网ZXXK]

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．d点无BaSO4沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

22．已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4+ + 6HCHO → (CH2)6N4 + 4H+ + 6H2O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V2 mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：

A．
% B．
% C．
D．

资阳市2012—2013学年度高中二年级第二学期期末质量检测

化 学

题号[来源:学科网ZXXK]

第Ⅰ卷

三

四

五

六

总分

总分人



得分

















第Ⅱ卷（非选择题 共51分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题（本题包括2小题，共11分）：

23．（5分）某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如右图所示实验装置：

请回答下列问题

（1）仪器B中的实验现象： 。

（2）仪器B中反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________

（3）该实验设计不严密，请改正  。

24.（6分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号

A

B

烧杯中的液体

指针是否偏转



1

Zn

Cu

稀硫酸

有



2

Zn

Zn

稀硫酸

无



3

Cu

C

氯化钠溶液

有



4

Mg

Al

氢氧化钠溶液

有



分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中由A极流向B极的是 （填“电流”或“电子”）；

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为： ；

（3）实验3表明 （选填序号）；

①铜在潮湿空气中不会被腐蚀 ②铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 （选填序号）。

①相对活泼的金属一定做负极

②失去电子的电极是负极

③烧杯中的液体，必须是电解质溶液

④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

四、实验、探究题（本题包括3小题，共19分）

25．（5分）酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。

（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是 。

①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗

②碱式滴定管洗涤后没有
用标准液润洗

③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水

④待测液从锥形瓶中溅出

⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视

（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：____________________________________________________________。

26．（6分）实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。

A．品红溶液 B．NaO
H溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。

（3）确证乙烯存在的现象是_________________________________________________________
______________________________________。

27．（8分）某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食
盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如右图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：

___________________________________________________________________________________

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________________________。[来源:学科网ZXXK]

（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：______________________________________________________________________。

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

五、有机推断题（本题包括1小题
，共12分）

28．（12分）烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D。C的结构简式是
。B和D分别与强碱的醇溶液共热
，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

（1）A的结构简式是__________________________。

（2）F的官能团名称是_______；E在一定条件下转化为B属于_______反应（填反应类型）。

（3）B转化为E的化学方程式为：

______________________________________________________________________________

G→H反应的离子方程式为：

______________________________________________________________________________

（4）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式

_________________________________________________________________________

六、计算题（本题包括2小题，共9分）

29.（4分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂。它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式。

30．（5分）某温度（t ℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________________________。

（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。

资阳市2012—2
013学年度高中二年级第二学期期末质量检测

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题：（每小题2分，共34分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

C

B

C

D

D

D

B

D

C

A

A

B

D

D

C

C

D



二、单项选择题（每小题3分，共15分）

题号

18

19

20

21

22



答案

B

C

C

B

D



三、填空题（共11分）

23.［5分，（1）小题1分，（2）~（3）小题每空2分］

（1）溶液由澄清变浑浊； （2）C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH+ NaHCO3；

（3）在A、B之间连接洗气装置，洗气液为饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸；（其它合理答案也可以）

24．（6分，方程式2分，其余每空1分）

（1）电子 ； （2）铝 ；Al－3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O ； （3）② ； （4）① ；

四、实验题（共19分）

25．（5分）（1）②⑤（2分，答对一个给1分）；

（2）检查是否漏水（1分）；无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）；

26．（6分）（1）① A（1分）；④ D（1分）； （2）装置①中品红溶液褪色（2分）；

（3）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）；

27.（8分）（1）2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，Mg2+＋2OH- == Mg(OH)2↓（共2分，每个1分。若写成水电离、再H+得电子生成氢气和OH-与Mg2+反应生成沉淀的过程，也给分）

（2）有淡黄色沉淀（1分）； Cl2＋S2- == 2Cl-＋S↓（2分）

（3）可能是H+中和了OH-而褪色。（1分）

（4）取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。（2分，其它合理答案也可以）

五、有机推断题（12分）

28．（12分）（1）(CH3)3C—CH2CH3（2分）；（2）羟基；加成；（各1分）

（3）(CH3)3C—CH2CH2Cl + NaOH (CH3)3CCH=CH2 + NaCl + H2O；（2分）

(CH3)3CCH2CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH- (CH3)3CCH2COO- + 2Ag↓+ NH4+ + 3NH3 + H2O；（2分）

（4）CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)2C(OH)CH3；（4分，每1分）

六、计算题（共9分）

29．（4分）M=2×44=88（1分）；1 mol化合物中含有n(C)=88×68.2%÷12=5 mol

n(H)= 88×13.6%÷1=12 mol

n(O)= 88×18.2%÷16=1 mol （1分）

分子式为：C5H12O（1分） 结构简式为：(CH3)3C—O—CH3 （2分）

30．（5分）（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）；