瑞安中学2012学年第二学期期末考试

高二化学试卷

说明：1、本试卷考试时间90分钟，满分100分。

2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127

一、选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题有且只有一个正确答案）

1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷气体的纯度

C．实验时将所有的废气通过通风橱排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

2.下列叙述正确的是

A．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色

B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

C．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色

D．海水提取溴的过程不发生氧化还原反应

3.下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可

D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—

4．下列关于实验操作或结论的叙述错误的是

A．牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果

B．减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离

C．阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林

D．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方

5．下列说法不正确的是(　　)

A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。Ks5u

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

6．下列是有关实验的叙述中，合理的是

①用托盘天平称取25.20 gNaCl固体 ②用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液⑤用湿润的pH试纸测定某溶液的pH ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥

7． 现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g)
2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1

(橙黄色)　　　 　(鲜红色)

在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(　　)

A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深

C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

9． 培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是

A．用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液 B．使明矾饱和溶液急速冷却

C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核 D．结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯

10．下列实验操作或描述中错误的是 （　　）

A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大

C．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

11．下列仪器的使用或操作或实验正确的是 （ ）

A．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量，

D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出

12．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是(　　)

A．Na2SO4　H2SO4　 AlCl3　 BaCl2 B．HCl　 NaOH　 K2SO4 NaHCO3

C．AlCl3　 KHCO3　 NaCl　 Na2SO4 D．NaOH　 FeCl3　 MgCl2　 K2SO4

13．下列四个实验中，结论正确的是(　　)

A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH)、Fe3＋、HCO

B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子

D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3

14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )

A．装置①中，c为阳极，d为阴极

B．装置②可用于收集H
、NH
、C1
、HCl、NO
等Ks5u

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

15．在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A、氯化镁 B、偏铝酸钠 C、碳酸铵 D、高锰酸钾　

16．关于下列各图的叙述中，正确的是

A．装置①检验加热时产生的乙烯

B．装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。

C．图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

D．装置④分离溴的四氯化碳溶液

17．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

温度/℃

85

95

100

110~240

280

300

340



质量分数（%）

苯

96.05

91.55

80.85

0

23.35

36.90

72.37





环己烷

3.95

8.45

19.15

100

76.65

63.10

27.63



下列说法错误的是 （ ）

A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B．在110~240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

18．下列说法不正确的是

A．用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触

B．实验室制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯

C．制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤

D．受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

19．下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮用持续时间最长的是

20．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(　　)

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次

D．达到滴定终点时，俯视读数

21．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是

①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。

A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥

22．人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)

A．0.0015 g·cm－3 B．0.0012 g·cm－3 C．0.0024 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3

23．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32-离子 B．不一定有CO32-离子

C．不能确定Cl-离子是否存在 D．不能确定HCO3-离子是否存在

24．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是

A．16g B．32g C．64g D．无法计算

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

25．（8分）由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：

NaNO2＋KI＋―→NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋

(1)请完成并配平该化学方程式。

(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。

(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是

________________________________________________________________________。

从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

26．（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。

（3）步骤③中反应的离子方程式： 。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为 色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O为片剂。

27. （16分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

主要试剂及其物理性质

名称

分子量

性状

密度g/cm3

熔点℃

沸点℃

溶解度：克/100ml溶剂















水

醇

醚



苯甲醛

106

无色液体

1.06

-26

178-179

0.3

互溶

互溶



乙酸酐

102

无色液体

1.082

-73

138-140

12

溶

不溶



肉桂酸

148

无色结晶

1.248

133-134

300

0.04

24

溶



密度：常压，25℃测定

主要实验步骤和装置如下：

图1 制备肉桂酸的反应装置图 图2水蒸气蒸馏装置图

Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140~170℃，将此混合物回流45min。

Ⅱ分离与提纯：

①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品

②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；

③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；

水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：

（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140~170℃需在 中加热（请从下列选项中选择）。

A.水 B.甘油（沸点290℃） C. 砂子 D.植物油（沸点230～325℃）

反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作。

（2）图2中水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）

（3）趁热过滤的目的 ，方法： 。

（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是 。 Ks5u

A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体

B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤

C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头

（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是

（保留3位有效数字）。

28．（12分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是 　　 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 　　　　 。

②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。

③实验终了时，待恢复至室温，先 　　　　　 ，再平视刻度线读数。

(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。

方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，加入少量 作指示剂；然后用 　式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

瑞安中学2012学年第二学期期末考试

高二化学（理科）答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

A

A

B

C

A

D

A

B

B

C

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



D

C

B

C

A

C

C

D

B

B

C

A



二、填空题（本大题共4小题，共52分）

25．（8分）．Ks5u

Ks5u

答案：(1)NaNO2＋KI＋===NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋

(2)2.408×1023(或0.4NA)

(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染

还原性　强

26．（16分）

（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）

（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(2分)

（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）

（5）0.07a（2分）

（6）①250mL容量瓶（1分）②b（2分）③紫（或紫红）（1分）

（7）69.5mg（2分）

27. （16分）

28.题（共16分）

（1）BD（2分）；通风橱或通风处（2分）

（2）三颈烧瓶（2分）

（3）防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗（2分）；用热过滤漏斗或采取保温措施（2分）

（4）使肉桂酸盐转化为肉桂酸（2分）； ACD（2分）

（5）41.9％（2分）

28．（12分）

(1) Ks5u

(1)①检查装置的气密性? 用作催化剂(或催化H2O2的分解)??? ②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下。

??? ③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平??? (2)④11?????? ②淀粉溶液 ???酸??? ’ Ks5u