2013年北京高二化学暑假作业九

一、选择题

1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）

(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

2．下列表述中正确的是

A．放热反应在常温下均能自发进行

B．已知反应CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等

3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2

C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其PH<5

5．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?，?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）

A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ 　 B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ???

C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－

6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．混合溶液中，
B．混合溶液的PH = 7

C．a = b D．混合溶液中，c(B+)+c(H+)=c(A-) +c(OH-)

7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol
，则
的物质的量为（ ）

　A、0.5 mol　　　B、0.3 mol　　　　C、0.15 mol　　 　D、0.1 mol

8．下图有关电化学的示意图正确的是



A. B. C. D

9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A．
B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

10．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，下列说法中正确的是

A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度

B. 溶度积常数表示式：KSP = c( Mg2+)· c(OH－)2

C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量

D. 升高温度，不会影响溶解平衡

11．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（ ）

A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7

12．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)

A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA

B.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA

C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1 L 1 mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

14．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍??????????

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸????????

D．提高溶液的温度

15.下列说法正确的是　(　　)

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤ B.④⑥

C.③④⑥ D.①④⑥

16．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系

如右图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中

发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

17.现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)

A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

二、填空题

18．(1) 在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 _________ 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是

________________________________________

②1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是

________________________

(2) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

实验编号

NaOH起始读数

NaOH终点读数



第一次

0.10mL

18.40mL



第二次

3.00mL

21.10mL



第三次

0.20mL

20.40mL



第四次

0.00mL

18.20mL





①滴定管在使用之前需要先___________________，再洗涤和润洗

②判断滴定终点的现象是

③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 _______ mol·L-1（小数点后保留两位有效数字）。

④以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号）。

A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

E．未用标准液润洗酸式滴定管

(3) 由pH＝3的HA(弱酸)与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为______________________________________

19

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。

（3）已知：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

20．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+ HCl △H＝QKJ·mol－1。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）

实验序号

温度℃

初始CCl4浓度mol/L

初始H2浓度mol/L

CCl4的平衡转化率



1

110

0.8

1.2

A



2

110

1

1

50%



3

120

1

1

B



（1）110℃时平衡常数 __________

（2）实验1中，CCl4的转化率A为 __________ ，平衡时c(CHCl3)=____________

（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为 _________

在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将 _________ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

（4）实验3中，B的值 ______________

①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断

（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

A. 容器中压强不变

B. 反应热△H不变

C. v正(H2)＝v逆(HCl)

D. 混合气体的密度保持不变

三、计算题

21．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。



回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为

（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L

高二化学试题参考答案

一、选择题

1.C 2.D 3.B 4.B 5B 6.A 7C 8.D 9A 10.B 11D

12.C 13B 14.B 15B 16.C 17C

二、填空题

18．（1）① 放热（1分） △H＜0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量)

②NH4＋ (aq)＋2O2(g)
2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) ?△H =－346 kJ/mol

(2) ①查漏 ②无色变粉红色，且半分钟内不变色

③ 0.15 mol·L-1 ④A C

（3） c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞ c(OH―)

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（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）； ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol

（3）CD

（4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol

3H2 (g) + N2 (g)
2NH3(g)

起始量（mol） 3 1 0

变化量（mol）

平衡量（mol）

则平衡时NH3的体积分数为：

解得X=0.9

∴H2转化率为：

20．（1）1

（2）60%, 0.48mol /L

（3）0.05mol /(L?h), 向正反应方向

（4）④,

(5) BC

21

（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

（2）0.006mol

（3）3:4

（4）0.36mol/L