高二下学期期末考试化学试题

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

D．铁粉可作抗氧化剂

2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

3、下列实验方法能达到目的的是 （ ）

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3

B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4

C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层

D．用白磷在空气中加热制取少量红磷

4、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可

先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 （ ）

①浓H2SO4　②固体烧碱　③固体碳酸钙　④生石灰　⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐

A．①②　　 B．②④⑤　　 　 C．②③④⑤　 D．①③⑥

5、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：

B．使pH试纸呈红色的溶液中：

C．常温下，
的溶液中：Na+ AlO2- S2- S032-

D．常温下，水电离出的
与
乘积为
的溶液中：

6、下列实验能成功的是（ ）　　A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水　　B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水

　C．足量Cl2通入FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3　　D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S

7、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。体积大小顺序正确的是

A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4

8、用右图装置制取、提纯表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

气体

a

b

c





A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液





B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液





C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰





D

O2

双氧水

MnO2

浓硫酸





9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

滴加BaC12溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42—



B

滴加氯水和CC14，振荡、静置

下层溶液液显紫色

原溶液中有I—



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+



D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+



10、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是 （ ）

A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2：2 D．1：1：1

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是 （ ）

A.碘化钠 B.硫酸铁 C.硝酸银 D.氢氧化钾

12、下列叙述正确的是

A．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液

B．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中

C．向无色溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl—

D．向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO42—

13、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向Nal和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末

D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸

14、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：Na+、Ba2+、I—、HSO3— B．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-

C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3— D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3—、Cl—

15、下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

16、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

17、将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、6 mol　

B．3 mol、2 mol、6mol　

C．2 mol、3mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、2 mol

18、下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

19、下列叙述正确的是

A． Li 在氧气中燃烧主要生成

B． 将
通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C． 将
通入
溶液可生成
沉淀

D． 将
通入热的
溶液中能使
还原成

20、将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空（本题包括3小题，共16分）

21、（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出上述反应的化学方程式____________________________________________________。

22、（16分）图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ， M的化学式是 ；

（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念，R胶体中分散质直径大小范围为： ，可利用 区分胶体和溶液；

（3）写出A与?W反应的化学方程式： ；

（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）

（6）工业由E制备Z的反应方程式

23、（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．

阳离子

Na+?Mg2+???Fe3+??Al3+???Fe2+



阴离子

OH-??CO32-??Cl-???NO3-??SO42-



①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子 ，含有阴离子

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到

的固体质量为

24、（18分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器

装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，

请完成下列问题：

①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；

②收集NO2的方法 ；

③C中所放药品为

④B中发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a → b→ c→ h。请完成下列问题：

①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；

②E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

化学答题纸：

姓名： 班级 考号

21、（6分）

（1）

（2）

（3）

22、（总分16分）

（1） ,

（2） ,

（3）

（4）

（5）

（6）

23、（10分）

（1） ，

(2)

(3)

24、（18分）

（1）① ② ③

④

（2）

化学参考答案：

选择题：1—5 DDCBC 6—10 DADBD 11---15 BABDB 16---20 ADBBC

22、（总分16分，每空2分）

（1）第二周期第ⅥA族，Na2SiO3；

（2）1 nm～100 nm 丁达尔效应；

（3）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3　

（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O

（5）取少量Fe(NO3)3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+ （其它合理答案也给分）

（6）SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ （3、6问条件为注明应为“高温”）