本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

第I卷 （55分）

说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64

一．选择题（ 本大题共24题， 1-17小题，每小题 2 分，18-24题，每小题3分，共 55 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）

1．下列表达式正确的是 （ ）

A．碳原子的L层电子轨道表示式：

B．氯化氢的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子： C

2．下列结论正确的是 （ ）

①熔点：Na2O>MgO>SiO2> CO2 ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S

③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Si

A． 只有① B．①③④ C． ②④⑥ D．只有⑥

3．下列现象与氢键有关的是 （ ）

①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高

②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低

③HBr在水中的溶解性很大

④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑤H2O是一种非常稳定的化合物

A. ①②④ B. 全部 C.①④⑤ D.①②③④

4．手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）

A． CBr2F2 B． CH3CH2OH

C． CH3CH(OH)COOH
D
． CH3CH2CH3

5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

B. 常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为NA

D. 7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

6．0.02 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.04 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 （ ）

A．[Cr(H2O
)6] Cl3? ? ? ? ? ? B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O?

C. [C
r(H2O)5Cl]Cl2·H2O? ? D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

7. PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中的P—H 键是非极性键

C．PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型

D．PH3分子中有未成键的电子对

8. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色, Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍. W、Z原子的最外层电子数相同, Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是( )

A．原子半
径的大小顺序： rX >rY >rW >rQ

B．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质

C．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体

D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

9. 下列说法中正确的是（ ）

A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

B.金属晶体的熔点和
沸点都很高

C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中一定含有离子键

10.
下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（ ）

A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

D 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

11. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（ ）

A.若W元素最高价氧化物对应
的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱

B. Y的氢化物比Z的氢化物更稳定

C. 离子半径：Y＞X

D. 原子序数：Z＞X＞Y＞W

12．下列各组物质中，所含化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）

A.NaF、HNO3 B. Na2O、H2O C.HCl、MgF2 D. CO2、CH4

13.下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（ ）

A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

B.12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol

C. 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

D.熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

14．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A. S2Cl2分
子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性 分子

B.S2Br2与S2
Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

C.S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构[来源:学科网]

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

15.2011年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为( )

A. MgB2 B. MgB C.Mg2B D.Mg3B2

16.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 （ ）

A. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

B. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D.核外电子轨道表示式为：

1s 2s 2p 3s 3p

17．分析化学中
常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.该晶体中既有离子键又有极性共价键

B.晶体的化学式可表示为M2Fe (CN)3来源:学科网]

C.M+离子位于晶胞体心

D.与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个

18． X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子
数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子
数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是（ ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B． Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z

D． Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

19．下列说法不正确的是 ( )

A．有机化合物中，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B． N2H4分子中有5个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．两种原子间形成共价键时，最多有一个σ键

20．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（ ）

选项

条件

结论



A

若X原子半径X>Y

原子序数：X



B

若最高价氧化物对应水化物酸性X>Y

元素的电负性：X>Y



C

若价电子数X>Y

最高正价：X>Y



D

若X、Y最外层电子数分别为1、7

X、Y之间一定能形成离子键



21． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

22．肯定属于同族元素且性质相似的是（
）

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为
，B为

C．A原子基态时2p轨道
上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

23. 下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )

①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ( )

A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

二、填空题(本大题包括6个小题，其中28题和29题为选做题，只可选一题作答，若二题都做，只评28题)

25．（11分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

（1） D元素在周期表中的位置_________；CE3的结构式为 ；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为 _______

（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_______

① 原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④ 金属晶体

（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是______（填物质的化学式），化合物CA3的空间构型为_______________

（4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________.[来源:学。科。网Z。X。X。K]

26. （8分）

（1）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是 _____________________________________________________________

（2）AlN的晶体结构与晶体硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一
个长周期，其原子结构
示意图为

（3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：[来源:Z#xx#k.Com]

化学键

H－H

H－Cl

C－Si

Si－Si

Si－Cl



键能(kJ/mol)

436

431

347

176

360



工业上用SiCl4在高温下与H2反应来得到高纯度的晶体Si，请
写出该反应的热化学方程式：

。

[来源:学§科§网]

27．（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：

（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；

（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，硫化氢的分子空间构型为 ；

（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4



X

578

1817

2745

11578



Y

738

1451

7733

10540



Z

496

4562

6912

9543



则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是 ；

（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如右图。

①写出铁元素基态原子价电子排布式 ；

②已知CN-与 N2 结构相似，1 mol CN- 中
键数目为 ；

③写出沉淀溶解的化学方程式 。

28．（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子，B元素原子核外有三个未成对电子，B与C可形成离子化合物C3B2；D元素是地壳中含量最高的金属元素； E元素原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式：__________________ 。B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）C的氯化物熔点远高于D的氯化物，理由是 。

（3）BA3分子中B原子的杂化轨道类型是___________。

（4）A、B、E三种元素可形成[E(BA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型及相互作用有______ 。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键
⑤离子键 ⑥氢键

已知[E(BA3)4]2+具有对称较高的空间构型，若[E(BA3)4]2+中有两个BA3被Cl-取代时，得到两种不同结构的产物，则[E(BA3)4]2+的空间构型为______（填序号）。

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d.．V型

（5）B、
E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 （每个球均表示1个原子）。若该晶体的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积是______ cm3（写出表达式即可）。

29.【化学——选修有机化学基础】（15分）

2010年南非世界杯办成了
一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：

已知（1）

（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）

这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：

请回答下列问题：

（1）写出烃A的结构式 ;

（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是
；反应⑤的反应类型是 。

（3）写出E的结构简式 ；B的名称： ,

试剂X为 。

（4）写出反应③的化学方程式 。

（5）写出反应⑥的化学方程式 。

扶余市第一中学2012--2013学年度下学期期末考试

高 二 化学 试题参考答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

C

A

C

B

C

D

B

D

D

D

D



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

A

A

A

A

B

D

D

B

C

D

B

A





二、填空题(本大题包括5个小题)

25． （11分）

（1）第二周期第ⅥA族 Cl-N-Cl
（各1分）

Cl

（2）①③ （2分）

（3）H2O （2分） 三角锥形（2分）

（4）2ClO3- + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2↑+ 2CO2↑ + 2H2O （2分）

26. （8分）

（1）SO2（1分） 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。 （2分）

（2）4 （1分） （1分）

[来源:学科网]

（3）SiCl4(g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g) △H = +236KJ/mol （3分）

③Fe（CN）2 + 4KCN = K4[Fe (CN)6] （2分）

29.（15分）[(1)小题1分，其余每空2分]

H H

（1）H-C=C-H （2）缩聚反应；取代反应；

（3） ； 对二甲苯；NaOH水溶液