2013年北京高二化学暑假作业十

一、选择题

1．下列过程一定释放能量的是

A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子

2．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）

A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－

3．对于A2 + 3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．υ(B2) = 0.8mol·L-1·s-1 B．υv(A2) = 0.4mol·L-1·s-1

C．υ(C) = 0.6mol·L-1·s-1 D．υ(B2) = 42mol·L-1·min-1

4．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

5．下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能

6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )

A．C3H7Br　　　B.C4H9Br　　　C.C5H11Br　　　D.C6H13Br

7．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大

B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）

A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变

9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－

C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）

A.Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32-　　 B.K+、Na+、SO42-、NO3-　　C.Na+、Cu2+、I-、NO3-　　 D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-

11．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH-

B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O
H2 CO3+ OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e－＝4OH－

D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+

12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

13．在一密闭容器中，反应 aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了 D．a > b

14. 下列说法正确的是 ( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L

B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

15．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2 B．c(H+)·c(OH-)=10-14

C．c(Na+) = 0.01 mol/L ≥ c(B2-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

16.用CuSO4?5H2O配制0.1 mol?L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)

A.取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中

B.将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C.将25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中

17．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－

C．装置X是原电池，装置Y是电解池

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

二、填空题

18.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。

⑴.已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________。

⑵.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。

⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度

⑷.反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

19.（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，

电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。则电池工作时 （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为 ______________

（2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO3溶液）的大烧杯中。其中待镀的镀件做 _______ 极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生 _____________ 反应。

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。

① 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- === PbSO4 + 2H2O

另一个电极的反应为

② 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为

③若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl2溶液。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则阴极质量变化________________ ，铅蓄电池中参加反应的H2SO 4的物质的量为

20工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr2O和CrO的浓度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法。

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，

随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产

生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为__________________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反

应解释)_________________________________。

溶液中同时生成的沉淀还有__________。

21．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃



pH

8.3

8.4

8.5

8.8



甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 __________________

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 ________ （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 __ （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 ___________

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 __________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的具体关系是 ________

（4）25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是_________________

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

参考答案

1C 2A 3B 4C 5D 6C 7B 8B 9D 10B 11C 12A 13A 14C 15C 16C 17A

18.(1) 4FeS2(s)＋11O2(g)
2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol

(2)K = 1.6×103

SO2的平衡转化率 =
×100% = 80%

(3)B

(4)

19．（1）a , O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

(2) 阴, 氧化

（3）① Pb + SO42- - 2e-=== PbSO4

② 2PbSO4 + 2H2O === Pb + PbO2 + 2H2SO4

③128 g , 4 mol

20.(1)橙　

(2)c　

(3)6　

(4)5

(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋

(6)2H＋＋2e－===H2↑　，Fe(OH)3

21． HCO3—+H2O
H2CO3+OH－,大于

⑴ 乙 B

⑵等于,甲

（3）a=10－4b

（4）C