2013年北京高二化学暑假作业六

一．选择题

1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

　A. c（H+）　　　　 B. Ka（HF）　　　　 C.
　　　　　　 D. ）

2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

3.下列指定微粒的数目相等的是( )

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(　　)

A. C5H10 B. CH4O C. C2H6 O D. C2H4Cl2

5．下列实验结论不正确的是( )

实验操作

现象

结论



A

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

有机物含碳碳双键



B

乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性



C

常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液

溶液变浑浊

酸性：碳酸>苯酚



D

苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合

后者产生白色沉淀

羟基影响了苯环的活性



6.某烷烃的结构简式为： ，下列命名正确的是(　　)

CH3 C2H5 C2H5

A． 2，4 -二甲基 -3-乙基己烷 B． 3-异丙基 -4-甲基已烷

C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D． 3-甲基-4-异丙基已烷

7.有机物M的结构简式为
，下列说法不正确的是( )

A．M的分子式为：C7H1005 B．M与乙酸互为同系物

C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M在一定条件下可发生取代反应

8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（ ）

A.碳水化合物　　　 B.碳氢化合物 　　　C.氢气 　　　D.醇类

9.
的同分异构体中,其苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）( )

A．6种??B．5种 C．4种?? D．3种

10.下列7种有机物：①甲烷 ②苯 ③聚丙烯 ④2-丁炔 ⑤乙烯 ⑥邻二甲苯

既能使酸性高锰酸钾褪色，又能与溴水反应褪色的是：(　　).

A.②③④⑤⑥ B.③④⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥

11.关于下列三种化合物的说法正确的是( )

A．均不存在顺反异构体

B．不同化学环境的氢原子均为7 种

C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

12.同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为：(　　)

A．①＝② B．①＜② C．①＞② D．不能确定

13．在①丙烯 ②四氟乙烯（CF2＝CF2） ③氯苯 ④CH≡C－CH3??四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③ D．②④

14．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是 ( )

A．加成－消去－取代　B．消去―加成―取代

C．取代―消去―加成D．取代―加成―消去

15. 下列各组物质互为同系物的是 ( )

A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OH

C．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2

16．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有 （ ）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④

二．填空题

17.有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．
?????? C．
[ZxkD．

（1）A中官能团的名称是： 。

（2）写出由A制取B的化学方程式： 。

（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：

A→C： 。A→D： 。

（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）。

； 。

18. A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属。G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是______（第几周期第几族）。

(2)K的电子式为___________________。

(3)写出A与G反应的化学方程式_________________。

(4)写出K与E反应的化学方程式_________________。

19．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3；

假设2：红色粉末是Cu2O；

假设3： 。

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是 。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：

。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。

20．水果成熟时，大多数香气袭人。乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯



熔点/℃

16.6

－89.5

-73.5



沸点/℃

117.9

117

126.3



密度/g·cm－3

1.05

0.81

0.88



水溶性

互溶

互溶

不溶



有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。ks5u

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。

(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有___________、_________。

装置C中冷凝管的作用是： ；

（3）乙酸过量的原因是________________。ks5u

(4) 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _

(5) 步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③ 。

（6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是：

A. 饱和NaOH溶液 B. 饱和KHCO3溶液 C.饱和Na2CO3溶液

D. 饱和 K2CO3溶液 E. 饱和KOH溶液 F.过量的 1-丁醇

参考答案：

1 D 2A 3C 4 B 5A 6A 7B 8B 9C 10C 11D 12A 13C 14B 15C 16C

17（1）羟基、羧基???????

（2）

＋ H2O

（3）消去反应、取代反应

（4）

(答案合理即可 )

18 . (1)4 Ⅷ

(2)

(3)3Fe+4H2 O(g)
Fe3O4+4H2↑

(4)2Mg+CO2
2MgO+C

19．Fe2O3和Cu2O

(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色

(2) 不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。

(3) Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

20.（1）E A D B

（2）浓硫酸、沸石（或碎瓷片）；冷凝回流挥发的乙酸和丁醇和导气；

（3）提高相对廉价的乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动（或提高1-丁醇的转化率和提高乙酸丁酯的产率）

（4）溶解吸收未反应的酸和醇；

（5）倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气

（6）B. C. D