2013年北京高二化学暑假作业四

一、选择题

1．下列叙述正确的是：（ ）

A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化

D．加碘盐中所加的碘为碘单质

2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( )

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

4.下列溶液中一定呈中性的是 ( )

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能够与Na反应生成H2的溶液 D．电解食盐水最后所得溶液

5.下列各反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O

D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO

6.沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是 ( )

A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol

7、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

8.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)
 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 ( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

9. 下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7

D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

10.下列说法正确的是 ( )

A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

11．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）

A．Ba2+ Na+ SCN－ Fe3+ B． Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－

C．K+ 　Cl－ HCO3－ NO3－ D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

12.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 ( )

选择

改变的条件

正、逆反应速率变化

新平衡和原平衡比较



A

升高温度

逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

Z的体积分数变大



B

增大压强

正反应速率增大，逆反应速率减小

Z的浓度不变



C

减小压强

正、逆反应速率都减小

Y的体积分数变大



D

充入少量Z

逆反应速率增大

X的体积分数不变



13.下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( )

A．电池反应为2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

14.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 ( )

A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

15.下列说法中，正确的是

A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大

16.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )

A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

二、填空题

17．（5分）观察下列结构简式，回答下列问题：

O

||

Ⅰ、 乙酸的结构简式为 CH3 — C — OH

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

CH3

|

Ⅱ、 CH3—CH—CH—C—CH2—CH3

| | |

CH3 CH3 CH3

（3）有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

18.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol?N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

19．（12分）有甲、乙两种物质：

甲 乙

（1）乙中含有的官能团的名称为____________________（不包括苯环）。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。

（3）下列物质不能与乙反应的是 （选填序号）。

a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

（4）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液显示紫色

20.电解原理在工业中有广泛应用。右图是一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是： 。

在X极附近观察到的现象是： 。

②Y电极上的电极反应式是： ，

检验该电极反应产物的方法是： 。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是： ，电极反应式是：

②Y电极的材料是： ，电极反应式是：

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

21．（11分）实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用 加热，

A处用水浴加热的主要优点是 。

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ，

B中反应的化学方程式为 。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。

（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到

有银镜生成，该过程的化学方程式 。

（5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是 。

22.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8



 回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

参考答案

选择题答案

1B 2B 4B 5D 6C 7B 8C 9D 10B 11B 12D 13C 14B 15A 16D

二、填空题

17．（1）甲基 羟基

（2）羧基

（3）2,3,4,4—四甲基己烷

（4）4

18．

(1) N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H=-92kJ/mol； b

(2) B D

19．

（1）氯原子 羟基

（2）取代反应 NaOH溶液，加热

（3）bc

(c)

20．

(1) ①2H+ + 2e- = H2↑， 放出气体，溶液变红。

②2Cl- - 2e- = Cl2 ↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

(2) ①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu

②粗铜 Cu - 2e - = Cu2+

21．（1）酒精灯加热 试管受热均匀，产生气体速度平稳

(2) 空气（或氧气）

HOCH2CH2OH+O2 OHC—CHO+2H2O

(3) CuO （1分）

HOCH2CH2OH +2CuO
OHC—CHO +2H2O+2Cu

(4) OHC—CHO +4Ag[(NH3)2]OH
H4NOOC—COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

(5)防止倒吸

22．

(1) a d c b

(2) BD

(3) 小于

(4) ① 9.9×10－7

② 18