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吉林省实验中学 2012—2013学年度下学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Al-27 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 I-127 Mn-55 S-32 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1．有关实验的叙述，正确的是( ) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D. 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子个数为2NA B．在合成28g聚乙烯的单体中，含有NA个碳碳双键 C．在28g聚乙烯中，含有C—H的数目为4NA D．28g聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3NA 3．下列盛放试剂的方法正确的是( ) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 4．38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况) ，反应消耗的HNO3的物质的量是( ) A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol 5．下列说法正确的是( ) A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 7．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞② C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③ 8.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A. B. C. D. 9 有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为( ) A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL[来源:学|科|网Z|X|X|K] 10．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( ) A. Fe2＋、Ca2＋、NO、H＋ B. Fe2＋、H＋、CO、Cl－ C. Fe3＋、OH－、SO、Cl－ D. Fe3＋、NH、Cl－、H＋ 11把①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 ④纤维素 ⑤油脂 ⑥酶 ⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有( ) A．①②③④⑤ B．②③④ C．④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ ①取代 ②消去 ③加聚 ④还原 ⑤氧化 A. ⑤①②③ B. ⑤②③ C. ①②⑤③ D. ②③⑤④ 13. 分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 14．下列离子方程式的书写正确的( ) A. 氯气与水反应 ： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液 ： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．FeBr2溶液中通入足量Cl2: 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 15．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质，它就一定具有光学活性，某物质如图，具有光学活性，发生下列哪个反应后生成的有机物无光学活性( ) A．与甲酸发生酯化反应 B．与NaOH溶液共热 C．与银氨溶液作用 D．与浓溴水作用 16. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝6，则x的值为( ) A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5 17．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑挥发)( ) A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6mol D．等于0.6 mol 18．把6 mol 铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 19．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质时，可以出现明显的蓝色。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ) A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D. 加入碘水变蓝 20. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO D. 强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 二、非选择题（共60分） 21．（12分） （1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是： _____________ _________。将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现 （填阳极或者阴极）附近的颜色加深。 （2）下列实验设计或操作合理的是_____ ___。 A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯 B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇 C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度 D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子 E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度 F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚 G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验 H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验 22．（12分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是____________________。 (6)定容，摇匀。 (7)在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成下表（在空格处填偏大、偏小或者无影响）。 引起误差的一些错误操作 对CB的影响 定容时，俯视刻度线 转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水 23. (12分)A、B、C、D均是含有苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。已知有机物A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，表示为
(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如右图所示，等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为____ ____。 (2)D和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，请写出两种D的结构简式为_ ， ___。 (3)1mol的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1mol钠完全反应，则C的结构简式为________。 24. (12分) 从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化： 试回答： (1)物质的化学式： A___ _____， C_____ ___， E____ ____。 (2)写出E→F的离子方程式：______ _______。 (3)请设计鉴定物质F的实验方案：_____________ ______。 25． (12分) 向100mL某M(OH)2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。 ⑴M(OH)2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为： 。 ⑵要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据（ ） A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol?L-1） B．MCO3的质量（设为39.4g） C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1 mol?L-1） D．题设条件充足，不需要补充数据 ⑶试计算 ①金属M的相对原子质量 ②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量。 参考答案 一、选择题（共40分） 1．答案：D [配制一定物质的量浓度溶液时，固体应在烧杯中溶解，A项错；用pH试纸测溶液pH时，不能湿润pH试纸，否则会稀释待测液，B项错；焰色反应实验中，铂丝应用稀盐酸洗涤，NaOH中的Na＋灼烧时产生黄色火焰，干扰焰色判断，C项错。] 易错警示 (1)容量瓶不能用来溶解固体。(2)pH试纸不能润湿。(3)做焰色反应的实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。 2答案：D 3．答案：D [A项氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞；B项汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D项氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。] 4．解析：本题主要考查硝酸与金属反应时硝酸所起的作用，浓HNO3适量，在反应过程中逐渐变稀，实际上发生了如下两个反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 方法一：反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以NO形式存在，后者被还原后生成气体NO或NO2，根据反应前后N原子守恒： 2HNO3～Cu(NO3)2 HNO3～NO HNO3～NO2可知： n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx) ＝＋ ＝2.2×10－3mol 方法二：设与浓HNO3、稀HNO3反应的Cu的物质的量分别为x、3y。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O x 4x 2x 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3y 8y 2y 解得：x＝0.45×10－3mol，y＝0.05×10－3mol反应消耗的HNO3的物质的量是：4x＋8y＝4×0.45×10－3mol＋8×0.05×10－3mol＝2.2×10－3mol 答案：C 5．答案：D 6．解析：①NO不与H2O反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，3体积的NO2与H2O反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为4∶6。②由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8。③N2不与水反应，NH3与H2O完全反应，气体剩余体积为原来的一半。显然有V1>V3>V2。 答案：B 7．答案：C [审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2 N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。] 8答案：D 9解析：由化学方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，此时沉淀质量达到最大值，且溶液仅存的溶质为NaCl。由氯元素守恒及钠元素守恒得：[来源:学&科&网] n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)， 即0.5 L×4 mol·L－1＝2 mol·L－1·V(NaOH)。 解得：V(NaOH)＝1 L＝1000 mL。答案为A。 答案：A 10．解析：B中由于H＋与CO发生反应且Fe2＋与CO也反应而不能共存，C中Fe3＋与OH－会生成Fe(OH)3沉淀；A中Fe2＋被HNO3氧化而不能存在。 答案：D 11麦芽糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；蛋白质水解最终得到多种α-氨基酸；油脂水解得到多种高级脂肪酸和甘油。答案：B 12答案：A 13. 解析：属于烯烃的有：1戊烯，2戊烯，2甲基1丁烯，2甲基2丁烯，3甲基1丁烯。看似五种，但题目已注明要考虑顺反异构，其中2戊烯应有两种。 答案：B 14．解析：解此类题首先要正确写出化学方程式，其次再根据书写离子方程式的步骤来做。B项，Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，该题反应产物不正确；A项， HClO是弱酸，不能拆；C项少了H＋和OH－的反应。 答案：D 15．答案：B 16. 解析：碱石灰能吸收CO2和H2O(g)。当a－b＝6时，CO2和H2O(g)的总体积为6L，其中H2O(g)为4L，CO2为2L；但1L丙烷完全燃烧时应产生3LCO2和4LH2O(g)，其总体积为7L(大于6L)，这表明O2的量不足，反应剩余的bL气体应为CO，利用碳原子守恒易知b＝1。即1LC3H8与xLO2反应生成2LCO2、1LCO和4LH2O(g)，由氧原子守恒可得x＝4.5。答案：B 17．解析：盐酸中n(HCl)＝12mol/L×50×10－3L＝0.6 mol，由实验室制Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可知0.2 mol MnO2需用0.8 mol HCl才能完全反应，所以MnO2过量，但0.6 mol HCl全部参加反应，最多只有0.3 mol被氧化成Cl2。实际上随着反应的进行，一方面HCl的消耗，另一方面水的生成都使盐酸溶液的浓度下降，当成为稀盐酸时，由于它的还原性很弱，不能产生Cl2，造成被氧化的HCl少于0.3 mol，即溶液中Cl－物质的量要大于0.3 mol，产生AgCl物质的量也应大于0.3 mol，小于0.6 mol 答案：C 18．解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2 mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。 事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H＋、NO的物质的量之比为3∶8∶2进行，而题中三者物质的量之比为3∶6∶4。显然，H＋不足量，按H＋计算，生成的NO气体物质的量为3 mol。 答案：B 19．答案：B 20. 答案：C [来源:学|科|网] 一、选择题（共40分） 题号 1[来源:学§科§网] 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C D B C D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B D B B C B B C 二、非选择题（共60分） 21．（12分）(1)离子方程式略， 阴极 （共4分） （2）答案：BCGH（答对一个2分，出现错误答案不得分） 解析：本题考查有机化学中重要的实验设计或实验操作。 A 制备溴苯需要用苯和液溴进行反应，故错误；B 乙醇易溶于水，苯和硝基苯均难溶于水，但是苯的密度比水小，在上层，硝基苯密度比水大，在下层，可以用水区分三者，正确；C 实验室制取乙烯时需要将混合液加热至170 ℃，故需将温度计水银球插入反应液中，正确；D 在加入硝酸银溶液之前应先用稀硝酸中和过量的OH－，避免OH－与Ag＋作用生成的沉淀干扰Br－的检验，错误；E 蒸馏时温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处，而不能放在反应液中，错误；F 苯酚可以与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，不可用稀溴水，错误；G 为乙醇催化氧化反应，操作正确；H 电石与水反应非常剧烈，为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行反应，正确。 22．（12分）（每空1分） 答案 (1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 定容时，俯视刻度线 偏大 转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上 偏小 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 偏大 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水 偏小 (7) 23. (12分)每空3分 24．(12分) 答案：(1)A：(NH4)2SO3或NH4HSO3或二者的混合液；（2分）C：SO2；（2分）E：K2SO3 （2分）(2)SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋（2分 (3)可通过焰色反应验出K＋，(2分)再用盐酸酸化的BaCl2溶液验出SO即可。（2分 解析：这个图示看起来比较复杂，应在阅读时理清顺序，并迅速找出突破点。 B＋KOH气体D，从碱性溶液中逸出的气体比较少，且是加热下才逸出，可初步判定D为NH3，则B及A的溶液中均含有NH，判断其阴离子要根据A与足量浓硫酸的反应产生无色气体C和A的浓溶液与KOH共热产生NH3和E的溶液。据图示C气体为酸性气体，且E的溶液含有相应的酸根阴离子，又因为此阴离子与浓H2SO4反应生成气体C，同时该阴离子又可以与浓溴水反应，所以此阴离子中必有SO或HSO。 25．（12分） （1）此题3分 M2++2OH +2HCO3-==MCO3！+CO32-+2H2O （2）此题3分 计算金属M的原子量，只需知道M的质量和物质的量即可，物质的量可以由题中NCO3与盐酸的反应中计算出，因此只需B选项：M的碳酸盐的质量即可（3分。 （3）此题两问，每一问3分，共6分 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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