高二下学期期中考试化学（理）试题

说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷满分120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。

温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完基础题再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！

第Ⅰ卷（选择题，共80分）

一、选择题（每小题2分，共20分，每题只有一个正确选项。）

1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）

A．氢键 分子间作用力 非极性键 B．氢键 氢键 极性键

C．氢键 极性键 分子间作用力 D．分子间作用力 氢键 非极性键

3．下列物质的分子中既有σ键又有π键还有离子键的是（ ）

①CO2 ②CaC2(电石) ③N2 ④Na2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.只有①②③　　　B. 只有①③⑤⑥　　　　C. 只有①②⑤　　D. 只有②

4.下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）

A.构成单质分子的粒子中一定含有化学键

B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键可以有非极性键

5．关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ）

A．分子中共含有8个极性键　　　　　　 B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键　　　　　　　　　　　D．　分子中含有1个π键

6．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：（ ）

A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化

7．下列物质性质变化规律正确的是 （ ）

A． O、F、H的原子半径依次减小 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

8．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 金属晶体中金属键越强，熔点越高

C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 分子间作用力越大，分子越稳定

9. 下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（ ）

A.C2H2 B.HCl C.H2O D. C2H4

10. 下列对于乙烯（CH2=CH2）分子结构的描述中正确的是 （ ）

A．有6个σ键、0个π键

B．3个sp3杂化轨道形成σ键、1个sp3杂化轨道形成π键

C．C-H之间是s轨道与sp2轨道形成的σ键，C与C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键和π键

D．C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键

二、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项。）

11.下列各项叙述中，正确的是（ ）

A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

12．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）

A．“四中子”的粒子不显电性 B．“四中子”的质量数为4

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4

13．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 （ ）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阳离子的物质一定含有阴离子

14．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)

A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其轨道表示式为

15．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）

A． D一定在第二周期 B． A、B、D不可能在同周期

C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物

16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

17．下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

18．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

20．共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③[Cu(NH3 )4]Cl2 ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥ AlCl3，其中含有三种作用力的是 （ ）

A．只有①②③ B．只有①②③⑥ C．只有③④⑥ D．只有③④

21. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ）

A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

22. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl3是非极性分子

23. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的3个sp3杂化轨道与其它形成σ键其余1个sp3杂化轨道形成大π键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

24. 在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）

A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同

C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

25. 若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

26. 科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是（ ）

A．N60易溶于水 B．N60是N2的一种同素异形体

C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2 D．N60是共价键结合的空心球状结构

27. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）

A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。

B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。

C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。

D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高

28. DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）

A．化学变化 B．物理变化

C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化

29. 在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）

A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H两种原子同时

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

三、（本题包括4小题，共40分）

31．(6分)描述一个原子轨道要用_______，_______，_______三个方面（填量子符号）。

3d能级中原子轨道的电子层数是________，该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向，最多可容纳________个电子。

32．（12分）处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。

请填空：

(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；

(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为 ；

(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ；

(4)A的氢化物易溶于水，原因是 。

33．（12分）某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。

请回答下列问题：

(1)符合上述条件的元素共有______种。

(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。

(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。

（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。

34．(10分)乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C与O互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为

。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

2012—2013学年度第二学期高二期中考试化学试题（理科）

参考答案及评分标准

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

三、（本题包括4小题，共40分）