白云高级中学2012-2013学年高二下学期第一次段考化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12；O：16；Na：23；S：32；Cu：64；Zn：65

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。请把正确答案填涂到答题卡上。）

1．关于吸热反应的说法中，正确的是

A.吸热反应的反应热一定是正值 B.吸热反应的热效应一定是负值

C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D.吸热反应一定是分解反应

2．下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

4．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-
Q kJ·mol-1

C.
C2H5OH(l)+
O2(g)
CO2(g)+
H2O(l) ΔH=+Q kJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1

5．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

6．用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.128 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为

A.8×10-3 mol·L-1 B.4×10-3 mol·L-1 C.2×10-4 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1

7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—== NiOOH + H2O

B．充电过程中镉元素被氧化

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

8．以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是

A．电解过程中共转移电子0.2mol B．阳极质量减少了10.8g

C．两极板的质量差为10.8g D．阳极质量增加，阴极质量减少

9．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化

铵(显酸性)溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．红墨水柱两边的液面变为左低右高

B．生铁块中的碳是原电池的正极

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

10．下列有关化学反应方向的说法中正确的是

A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

11. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

12.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球

和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4

浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．一段时间后，杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

13．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

14．已知反应：A(g)+ 3B(g)
2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol·L-1·min-1 B．1mol·L-1·min-1

C．3 mol·L-1·min-1 D．2 mol·L-1·min-1

15．反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1

C．v (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1

16．一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是

①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1

④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

17．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

18.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

20．下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电

路后发现
上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

21．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

22．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水

二、填空题（本大题共有4小题，共56分。）

23．（9分）Ⅰ、（6分）反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大、减小或不变）

(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积____ ；

(4) 加入A___ ； (5) 加入B____ ； (6) 加正催化剂____ 。

Ⅱ、（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是 。

24．（16分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；

△H=—92.4kJ·mol—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N2)相同

D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大，表明反应达到平衡时 。（填标号）。

A．化学反应速率越大 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全

（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式 。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

N2(g) + 3H2O(1)
2NH3(g) +
O2(g) △H = a kJ·mol—1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K

303

313

323



NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0



①此合成反应的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于

A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发

②已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) +
O2(g) ΔH= kJ·mol—1。

25.（20分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒氢气。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫

。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

26．（11分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、能量大、密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：

(1)在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

(2)N极的电极反应式为 ；

通入乙醇的是 （填正、负）极，电极反应式为 。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少升（标准状况下）？ （（3）、（4）两小题均要有计算过程）

(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入多少克乙醇？

白云中学2012学年第二学期第一次段考

高二化学答题卷

题号

二

小计











二、填空题（本大题共有4小题，共56分。）

23．（9分）

Ⅰ、（6分）

(1) ___ ； (2) ____ ； (3) ____ ；

(4) ___ ； (5) ____ ； (6) ____ 。

Ⅱ、（3分） 。

24．（16分）

（1）① 。

②K= 。 。

（2） 。

（3）① ； （填“＞”、“＜”或“＝”）；

② 。

25.（20分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1） 。

；

。

（2） 。 。

a极： b极： 。

（升高、降低、不变）， 。

26．（11分）

(1) 。

(2) ；

（填正、负）极， 。

(3)

(4)