孝义三中

2013—2014学年高二第一学期期中考试题

化 学

可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 C：12

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：（ ）

A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料

D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

2、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：（ ）

选项

实 验 事 实

结 论





A

其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。

当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快





B

其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。

当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快





C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程





D

一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。

当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快



3、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：( )

A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气

C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5

4、下列方程式书写正确的是（ ）

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－

5、下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )

A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时不导电

6、下列叙述中不正确的是 （ ）

A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)

7、温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）

A．c(OH-) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

8、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ )

A．Al3＋ B．CH3COOH C．K+ D．HCl

9、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）

A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－) D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

10、室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是( )

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

11、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl 、H2SO4B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl 、NH4HSO4C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 、CH3COOHD．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 、NH4HSO4

12、常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是( )

A．0.01 mol?L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

C．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合

D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

13、常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（ ）

①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2 ②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7

③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗 ④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多 ⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少。

⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸

⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c(Na+) ＞ c(A-) ⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体

A．③⑧ B．③④⑥ C．②④⑦⑧ D．②③⑤⑧

14、燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L ，c(Na+)=1.9×10-5mol/L ，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，常温下，则此次酸雨的pH为( )

A．3 B．4 C．5 D．6

15、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是( )

A．NH4++H2O
NH3·H2O+H+　?????? B．HCO3-+H2O
H3O++CO32-　　

C．Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+?????? D．CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-

16、设C＋CO2
2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H2
2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

17、将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸的电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

18、常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( )

A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、
、
、

B.K
/c
.1
的溶液中:
、
、
、

C.由水电离出的c

的溶液中:
、
、SO42-、

D.澄清溶液中:
、
、
、

填空题

19、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答问题：

（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号）

（2）常温时，Al2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Al2(SO4)3的溶液时，为了抑制Al2(SO4)3的水解可加入少量的 （填写物质的名称）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要 固体产物是 。

（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）

（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号 。

20、（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F



键能

414

489

565

158



根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。

（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H3＝－534 kJ·mol－1；

H2O(1) = H2O(g) △H5= + 44.0 kJ·mol－1。

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:

21、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、

______________________________、_____________________________。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

（4） 物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

22、下列物质 ①Cu?②液态SO2??③纯醋酸??④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液?

I、属于非电解质的是???????????? ；（填序号）

Ⅱ、（1）NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；

（2）写出HCO3―水解的离子方程式： ；

（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

（2）溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值

随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图 （填“I”或“Ⅱ”）为醋

酸稀释的图像。

23、某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A H++HA-， HA- H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A 远

大于HA-。设有下列四种溶液:

① 0.01mol/LH2A溶液；② 0.01mol/LNaHA溶液中；③ 0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合；④ 0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合

（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式 ；

（2）四种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 ；

（3）四种溶液中c(A2-)最大的是 ，最小的是 。

高二期中考试化学答题纸

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案







































二、填空题

19、（1）

(2)

（3）

（4）

20、（1） I

（2）

（3）

21、（1）

（2)

(3)

(4）

（5）

22、I

II （1）

（2）

（3）

（4）

III （1)

（2)

(3)

IV

（1)

(2)

(3)

答案

24（8分，每空2分）(1)H-++HA- = H2 A (2) ①＞③＞②＞④

(3) ④ ①

22. （14分，前2个空每空1分，其余每空2分）

（1）OH-、H2CO3

（2）酸 ，Al3+＋ 3H2O
Al (OH)3 ＋ 3H+ ，盐酸，Al2O3

（3）②＞④＞⑤＞①＞③ （4）④＞②＞③＞①

21．（8分）

（1）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l)△H＝ —889.6kJ／mol

（2） △H＝ —1928kJ／mol (3)

24. (9分)

（1）NH4++H2O?NH3.H2O +H+ NH3.H2O?NH4++OH- H2O?H+ +OH-

（2）7 （3）Cl- Na+ （4）NH4+和NH3.H2O（5） NH4+和H+

22.（10分）

I、 ② Ⅱ、⑴强 ⑵HCO3― + H2O
H2CO3 + OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―） ⑷4.17×10-7

Ⅲ.⑴ 0.05mol·L－1 ⑵10-13mol·L－1 ⑶2 ⑷Ⅱ