试卷Ⅰ（共 60 分）

相对原子质量 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137

一、选择题（1-30题每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项序号涂在答题卡上）[来源:学。科。网Z。X。X。K]

1． 现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是

A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦

2． 2012年冬天，石家庄“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系

C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

3． 下列有关试纸的叙述正确的是

A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH

B．使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气

C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2

D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气

4． 对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是

A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B．该溶液中Ba2
＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

5．在①浓硝酸　②水　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 [来源:Z|xx|k.Com]

A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④

6． 下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

7． 下列逻辑关系图中正确的是

A

B

C

D













8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

9． 下列除去杂质的操作方法不正确的是

A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空气中充分灼烧

B．除去铜器
表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥

D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液

10．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

11． 下列分离方法不合理的是

A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

12． 25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，可
以大量共存的离子组是

A．K＋、Cu2＋、SO、MnO

B．NH、Fe2＋、NO、H＋

C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－

D．Na＋、K＋、SO、Cl－

13． 在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为

A.d B.d C.d D.d

14．下列有关实验的操作过程，正确的是

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中

B．配制100 mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为
30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线

C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变血红色；再向其中滴加氯水，溶液变为血红色

D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

15． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A

B

C

D



强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3



非电解质

C12H22O11

(蔗糖)

BaSO4

C2H5OH

H2O



16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2＋>Cl－



17． 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1

18．下列说法正确的是

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

19． NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NA

C．1.0 L的0.1
mol·L－1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

20． 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列
正确的是

编号

①

②

③

④



气体X

HI

NH3

H2

NO



气体Y

Cl2

HCl

Cl2

O2



A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②

C．③>①>④>② D．④>①>②>③

21．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算

22． 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

23．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

操作、现象

解释



A

向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

Fe3＋能与淀粉发生显色反应



B

向稀的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，没有看到气泡

碳酸钠和稀盐酸不反应



C

向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气



D

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3



24．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

A. B.

C. D.

25． 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl
2完全转化为Cl－，则S2O将转化成

A．S2－ B．S C．SO D．SO

26． 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为

A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶4

27．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D

B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

28． 在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2 X2(g) ? HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

29．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17[来源:学科网ZXXK]

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

30．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

试卷Ⅱ（共 40 分）

31．（10分）下表为部分短周期主族元素的相关信息。

元素

相关信息



T

T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子



X

X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍




Y

在第三周期
元素中，Y的简单离子半径最小



Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分



请回答下列问题：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________
___________。

(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。

(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

32．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；

在加高锰酸
钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；

（2） 反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。

33．（10分）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH 1 =－90.1kJ·mol-1

(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2 =－49.0kJ·mol-1

水煤气变换反应：

(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH 3=－41.1kJ·mol-1

二甲醚合成反应：

(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4=－24.5kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。

（2）分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响 。

（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物的水蒸气)的热化学方程式为 。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。[来源:学科网ZXXK]

（4）有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。

34. （10分）在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：

A(g)
B(g)＋C(g) ΔH =+85.1kJ·mol－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30



总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53



回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。

反应时间t/h

0

4

8

16



c(A)/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065



分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是
，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。

石家庄市第一中学

2012级高二级部第一学期开学考试化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

A

C

B

D

C

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

D

A

C

C

D

D

B

C

B



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

B

C

D

A

D

C

B

B

D

D[来源:学科网]



31．（10分）

(1)三（1分）　ⅦA（1分）

(2)离子键、共价键（2分）　

2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　ΔH＝－4Q kJ·mol－1（2分）

(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）

(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）

32．（10分）

（1）Fe2＋和Mn2＋；

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋；

（2）置换反应；Ni

（3）取最后一次
洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）1

33．（10分）

（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =－204.7 kJ·mol-1

该反应分子数减少，压强升高 使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。

（4）反应放热，温度升高，平衡左移。

34.（10分）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]