命题人：徐建江

一、单项
选择题（每小题3分，共42分）

1．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2—3

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中加热ΔH=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热

ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO的燃烧热是
283 kJ/mol，则2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×283kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．纯水在90℃和
20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是

A．MN D．无法确定

4．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

5．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H +
Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量烧碱固体 B．加入适量稀盐酸 C.．加入适量稀硫酸 D．加水稀释

6．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是

　A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104Pa
D．温度0℃、压强5.05×104Pa

8．常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

　 B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

9．部分弱酸的电离平衡常数如下表。

下列选项错误的是： A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN

B．2CN— + H2O + CO2 → 2HCN + CO32—

C．2HCOOH + CO32— → 2HCOO— + H2O + CO2↑

D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)
2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改
变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

11.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A
B（g）+C（s）且达到化学平衡状态。当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则

A. 若正反应为放热反应，则A为气体

B. 若正反应为吸热反应，则A为气体

C. 在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动

D. 压强的改变对该平衡移动无影响

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）[来源:学#科#网Z#X#X#K]

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大

13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

14．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

二、填空题（4个小题，共58分）

15．（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液颜色从 时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____ ；

　 A．滴定管内液面的变化???　B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是 ， 步骤②缺少的操作是 ；

（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____ mL；

（5）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积(mL)[来源:Z+xx+k.Com]

标准盐酸体积（mL）[来源:Zxxk.Com]







滴定前读数（mL）


滴定后读数（mL）



第一次

25.00

0.50

20.40



第二次

25.00

4.00

24.10



第三次

25.00

3.20

24.70



请计算待测烧碱溶液的浓度为__________?mol·L－1

（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是 。

A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后
消失

B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下

C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥

F. 滴定终点酸式滴定管读数时仰视

G. 快速滴定后立即读数

（ 18分）

I、（ 1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol SO2 和3mol O2
,进行下列反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25% ，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
　2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a—b过程中改变的条件可能是____________；b—c过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]。

II、图（1）是

反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

（1）反应的焓变
0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2。

（填“>”、“<”或“=”）

（3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和 2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图（2）所示。则该反应的平衡常数为

（4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是 。

a.升高温度 b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

17、（10分）

（1
）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损
失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：

常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38 ；Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 。

通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全。

设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实
验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A－)＝________mol·L-1

c(OH－）－c(HA)＝________mol·L-1

高二年级化学科答题卡

单项选择题（每小题3分，共42分）

题号

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14



答案

































填空题（4个小题，共58分）

（14分）（每空2分）

（1） 。

（2） ；

　 （3） ， ；

（4） ；

（5）

（6） 。

（18分）（每空2分）

I、 （1） 。

（2） ； ；

（3） 。

II、（1） 。 （2） 。

（3） 。（4） 。

（10分）（每空2分）

（1） ； 。

（2） 、 、 。

（16分）（每空2分）

（1）_________________________________________________________。

（2）________ 、
。

（3）________、 。

（4） 、 、 。

单项选择题（每小题3分，共42分）

填空题（4个小题，共58分）

1