考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量： O:16 S:23

第Ⅰ卷（54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）

1．下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ( )

A.
B.

C.
D.

2．下列水解离子方程式正
确的是 ( )

A．NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋ B．HCO3—＋H2O
H3O+＋CO32－

C．CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

3. 100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓

度为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.
mol／L B.
(10(8＋10(10) mol／L

C.
mol／L D. (1×10(14－5×10(5) mol／L

4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

5．下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确） ( )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)　　△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)　　△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O2(g) == SO2(g)　　△H= +269.8kJ/mol（反应热）

D
．2NO2==O2+2NO　　△H= +116.2kJ/mol（反应热）

6．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③液态NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类正确的是 （ ）

A．能导电的：③、⑦、⑨、⑩ B．电解质：①、③、④、⑦、⑩

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧、⑨ D．强电解质：①、③、④

7．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40
℃，在这两种情况下均未改变的是 ( )

A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 　B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度

8．能证明醋酸是一种弱酸的事实是 ( )

A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2 B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7

C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9 D．pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5

9．丙烷的燃烧热为△H =－a kJ/mol，有以下反应：① C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) △H = + b kJ/mol

② 2C3H6(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) 　△H = －c kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 　△H = －d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ 　　）

A．2a=c－d－2b　　 B． a=c－d－2b 　　 C． 2a=c＋d－2b　　 D． a=c＋d－b/2

10．恒温恒容， 2NO2(g )

2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是 ( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　 B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

11、下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在
NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－

D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－[来源:Z§xx§k.Com]

12．室温下，有关
下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）

①

②

③[来源:Zxxk.Com]

④



pH

12

12

2

2



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
>c(OH-)>c(H+)

D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

13．下列叙述正确的是 （ ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

14．C+CO2
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+
3H2
2NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）

Ａ．同时增大　B．同时
减小 C．V1增大V2减小 D．V1减小V2增大[来源:学。科。网]

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

2X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是 ( )

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

16．对于可逆反应：3A2（g）＋B 2（s）
4AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是

17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 ( )

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11



A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

18.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 ( )

A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：PB>2PA

D．平衡时Y体积分数：A＞B

第Ⅱ卷（46分）

二、（本题包括5小题，共46分）

19．(6分) (1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(2) 体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(3) 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

20．（8分）已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(已知：25℃时，0.1mol·L-1氨水的电离程度与此温度下0.1mol·L-1醋酸的电离程度相等)

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3

(2)根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应 ；若乙的解释正确，则溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)你认为上述两种解释中 (填“甲”或“乙”)正确

21．（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1） ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

（3） 将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　 　。

（4）已知t℃时KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与0.05 mol／L 的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，

则a∶b＝
。

22．（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：

（1）达平衡时混合气体的体积为 ，SO2的转化率为 ；

（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同样温度和压强下，反应达到平

衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a＝ ，b＝ ;

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为 。

23．（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次数

待测液的体积/mL[来源:学&科&网]

0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL



第一次

25.00

0.00

26.11

26.11



第二次

25.00

1.56

30.30

28.74



第三次

25.00

0.22

26.31

26.09





试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为 ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。

（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 。

（3）判断下列操作引起的
误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管

③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡

大庆铁人中学2012级高二上学期期中考试

化 学 试 卷 答 题 卡

一、选择题（18×3=54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案























二、（本题包括5小题，共46分）

19、(6分)（1） 。（2） 。（3）
。

20、（8分）（1）_________

（2）_________ _________

（3）_________

21、（8分）（1）______ ___；

（2）_______
__；

（3） 。

（4） 。

22、（10分）（1） ， ；

（2）a＝ ，b＝
;

（3）x、y应该满足的关系式为 。

23、（14分）

（1） ， 。

（2） 。

（3）(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

① ②
③ ④

大庆铁人中学2012级高二上学期期中考试

化 学 试 卷 答 案

一、选择题（18×3=54分）