本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时50分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1、实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序是：

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D.②①③④⑤

2、与22g二氧化碳所含氧原子数相等的水的质量是：

A. 9g B. 22g C. 44 g D. 18g

3、下列反应的离子反应方程式书写正确的是：[来源:学|科|网Z|X|X|K]

A. 少量金属钠加到冷水中：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2

B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2

C. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2
+ OH- = Cl- + ClO- +H2O

D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2OH-= CO32- + H2O

4、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是：

A. Na+、Ag+、NO3—、Cl— B. Na+、H+、HCO3—、Cl—

C. K+、Ba2+、NO3—、Cl— D. K+、H+、SO42—、MnO4—

5、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO 3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：

A. Ag B. Cu C. Mg D. H2

6、对于反应MnO2 + 4HCl=MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O，反应中氧化剂与还原剂物质的量的比是：

A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4

7、要除去二氧化碳气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过：

A. 饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和碳酸钠溶液

C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水

8、将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：

A. 稀硝酸 B. 硝酸铜 C. 稀盐酸 D.氢氧化钠溶液

9、下列现象或事实可用同一原理解释的是：

A. 氯化钠和氯化镁溶液分别与硝酸银溶液混合都能产生白色沉淀。

B. 浓硫酸和稀盐酸长期暴露在空气中浓度降低。

C. 氯水和活性炭使红墨水褪色。

D.漂白
粉和水玻璃长期暴露在空气中变质。

10、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化。

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体。

C. 浓硫酸是一种常见干燥剂，能干燥氢气、氨气等气体。

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。[来源:学+科+网]

11、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是：

A. 一定是ⅡA元素 B.一定是金属元素

C. 可能是金属元素也可能是非金属元素 D. 该元素为正二价

12、能说明氯化氢是共价化合物的事实是：

A. 氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电

C. 氯化氢溶于水发生电离 D. 氯化氢水溶液显酸性

13、下列物质中，只含有极性共价键的是：

A. CaCl2 B. KOH
C. H2 D. H2O

14、对于反应3A+B=2C，下列说法正确的是：

A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，数值相同。

B. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快。

C. 其他条件不变，改变压强，反应速率可能发生改变。

D. 改变A物质的量，反应速率一定会发生改变。

15、下列物质混合后静置，不出现分层现象的是：

A. 乙醇 B. 三氯甲烷 C. 苯
D. 四氯化碳[来源:学|科|网Z|X|X|K]

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

考生注意：请把答案写在答题纸上。

二、简答题（本题包括3小题，共25分）

16、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

a.蒸馏 b.过滤 c.分液 d.萃取 e.结晶

（1
）除去氯化钠溶液中的泥沙 。

（2）用CCl4提取溴水中的溴单质 。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃） 。

（4）分离汽油和水 。

（5）从含有氯化钠和硝酸钾的溶液中提取硝酸钾 。

17、（16分）下
表为元素周期表的一部分，请按要求答题：

ⅠA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







⑥

⑦









3

②

④

⑤





⑧

⑨






4

③











⑩

⑾



（1）①的氧化物与③反应的化学反应方程式为 。

（2）②③④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （填原子）

（3）②和⑩两种元素形成的化合物的电子式是 。高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。

（4）②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学反应方程式是 。

（5）①和⑥两种元素形成的最简单的化合物的空间构型是 。

（6）元素⑦的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。

（7）元素⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为 > 用化学式表达）。

（8）⑨和⑩量元素核电荷数之差是 。

（9）在这些元素中，原子半径最小的元素名称是 ；最活泼的金属元素符号是 ，能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是 ，⑾元素形成的单质分子式是 。

18、（4分）在氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，发生 反应，这种物质是 剂，具有 性。

三、必答选修题——化学与生活（本题包括3小题，15分）

19、（8分）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、青霉素 C、抗酸药（氢氧化铝） D、麻黄碱

①可
治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是
。

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。

③一种重要的抗生
素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。[来源:Z,xx,k.Com]

20、（7分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。请将选择答案的字母填在空格里。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 。

A．碘 B．铁 C．钙

③蛋白质是人
体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

④绿色食品是指 。

A．绿颜色的营养
食品 B．有叶绿素的营养食品

C．附加值高的营养
食品 D．安全、无公害的营养食品

大连三中2013——2014学年上学期期末考试

高二化学（文科）答案

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。）

三、必答选修题——化学与生活（本题包括3小题，15分）

19、（8分，每空2分）D、C、B、A

20、（7分，前三空各2分，最后一空1分）B、A、B、D

、