设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一．选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项） 1.下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢 2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3.下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO2 4．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。 (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％ 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 7．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大 10.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（ ） A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3 11已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是（ ） A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定 12.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ） A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高. 14．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 C．混合气体总质量不变 D．容器内的气体密度不再改变 15．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （ ） A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 16．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断 17．以下反应可以用熵判据来解释的是（ ） A.硝酸铵自发地溶于水 B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 18．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 19．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ） 20．某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 （ ） A．20% B．40% C．60% D． 80% 二 填空题（共50分） 21根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH (l)的反应热为 ΔH4＝ 22．可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后， （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ； ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ； ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ； (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 23．右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处. 24．（在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（增大、减小、不变、不确定） 25．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ；实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。 26．在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。 （1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。 （2）在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 移动。 27．在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白： ⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。 ⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。 ⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。 ⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”） 三．计算题（共10分） 28、（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算： 1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？ 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊