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| 简介：
一．选择题（包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意） 1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 2．已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol； (2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol； (3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol； (4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d 3．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 4．在298K、100kPa时，已知：2 ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A．⊿=⊿+2⊿ B．⊿=⊿+⊿ C．⊿=⊿-2⊿ D．⊿=⊿- ⊿ 5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．10 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是 A．达到平衡时，正逆反应速率相等 B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 9．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为 B．12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5 C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D．若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小 10．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 11．下列事实不能说明是弱电解质的是 A．常温下溶液的大于7 B．常温下的溶液的为2.1 C．的溶液加水稀释到100倍，大于9 D．用溶液作导电实验，灯泡很暗 12．25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，不变 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 13．下列叙述中，正确的是 A．在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低 B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性 C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到 D．用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和 14．常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是 A．溶液的：②>③>① B．水电离出的：③>①>② C．②和③等体积混合后的溶液： D． ①和②等体积混合后的溶液： 15．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： C(OH-)=C(H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 18．用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是 组别 阳极 阴极 P溶液 物质Q A Ag Cu AgNO3溶液 AgNO3固体 B C Cu CuSO4溶液 CuO固体 C Pt Pt NaOH溶液 NaOH固体 D C Fe NaCl溶液 NaCl固体 19．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 20．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y. X和Z做原电池电极时，Z为正极。Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电。M离子氧化性强于Y离子。则这些金属的活动性由强到弱的是顺序是 A．XYZM B．XZMY C．MZXY D．XZYM 21．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 22．下列比较正确的是 A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子 23．下列原子中，单电子数最多的是： A．16S B．35Br C．24Cr D．15P 24．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 25．肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为 ，B为
C．A原子基态2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 二、非选择题 26．(9分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。 (1)写出四种元素的元素符号：A__________；B________；C__________；D________。 (2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图： C___________________________________________D________________________________ (3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：__________________。 (4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质__________________，氢化物____________。 27．(5分）在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= ； （2）若a=0.5，则b= ，c= ； （3）a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： ， 。 28．（5分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低 能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察 右图，然后回答问题。 （1）已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1， 该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化 能为 。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活 化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。 29．（8分）溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是__________________。 （2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。 ①图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是____________。 ②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则处通入的是___________（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是___________。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_________________________________。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有的混合溶液，当阳极产生的气体为（标准状况下）时，溶液的___________（假设电解后溶液体积不变）。 （3）将蓝矾（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中__________ 30．（8分）现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。 （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因___________________________. （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生总量的关系为___________ （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的⑤______⑥（填“>”、“<”或“=”） 31．（4分）用化学术语回答下列问题：⑴书写电离方程式：氢氟酸 ⑵书写水解离子方程式：硫酸铝 ⑶电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极： ②阴极: 32．（9分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号________。 a. b. c. （2）将滤液的调至酸性除去的离子是________。 （3）下图表示电解饱和溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________。电解溶液的离子方程式是________________。 （4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。 （5）常温下，向某的溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的的比值是________。 33.（2分） 将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？〔已知Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12〕 兵团二中2015届高二年级第一学期期末考试化学试卷参考答案 一．选择题答案 二、非选择题26．(1)H N Mg P 27答案：（1）2 （2）0.25 1.5 （3）a+c=2 b+c/2=1 28. (1).409.0KJ/mo （2）降低 增多 加快 使用催化剂 29. （1） （2）① ② 1 （3）1：3 30.（1） （2） （3）②①③ ②>①=③ （4）< （5）< 33.解析：混合后c(Ag+)=c(CrO)=2×10-3mol·L-1则Qc=［c(Ag+)］2·c(CrO)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>9.9×10-12即Qc>Ksp，所以有Ag2CrO4沉淀析出。 答案：有Ag2CrO4沉淀析出。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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