（考试时间：90分钟　满分100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14　O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu：64 K：39 Na：23

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

2．下列有关化学用语表示正确的是

3．下列保存物质的方法正确的是（ ）

A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C．氨水易挥发，应密封在低温处保存

D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

B．常温常压下，1 mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8NA

C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22．4 L

D．1 mol OH- 参与电解，反应过程中转移的电子数为NA

5. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.4种
B.5种 C.6种 D.7种

7．下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，

①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；

c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c （Na+） +c（H+） = c （S2―） +c （HS―）+c （OH―）

D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl―（aq），往
其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）

A．I2能与NaOH溶液反应

B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子

D．已经制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3?2H2O等含I3+的离子化合物

9.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+



B

某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水

有白色沉淀出现

该钾盐是K2CO3



C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性





11．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13 ，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，
可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12. 下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

13．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

15．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通
入少量二氧化碳的离子方程式：

2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

16．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶
加。计算电极d上生成的气体,在标准状态下体积是(---)升

A.2.8 B.5.6 C.8.4 D.11.2

17．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是(　　)

A．不
能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO
2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

18．已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，

K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。
根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1molCl2转移电子数均为2NA

C．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强

D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2

把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，

则x：y可能为 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5

只有① B
．只有② C．只有③④ D．①②③④

21．把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A．20a+3b B．20a/3 +b C．2a+3b D．10a+2b

第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

填空题（共4小题，共58分）

22．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为

（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。

回答下列问题：

若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法

（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。

（3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。

（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产
装置中可供选择的试剂有：稀H2SO4、浓H2SO4、KMnO4溶液、品红溶液、无水CuSO4、碱石灰、Fe粉、CuO。

（1）以下两个装置中需要盛放的试剂：B3 ，C2 。如果不用装置D可不可以， ，原因是 。

（2）需用酒精灯加热的装置字母代号是 (若涉及B、C，应填写更详细的字母代号)。

（3）可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是

（4）A中溶液在反应后期变为浅绿色，原因可能是 (用离子方程式表示)。

（5）设计实验证明反应后溶液中含有浅绿色的离子

25．（15分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：（请完成并配平化学方程式。）

__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是? _______；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离?? B．降低反应温度

C．增大体系压强? ?? ?
D．使用高效催化剂

②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1

△H3＝－242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K = 。

CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

高二期初考试

参考答案：

选择题（共21小题，每小题2分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

B

C

A

B

B

A[来源:学科网ZXXK]

D

A

D

D

C

C



题号

14

15

16

17[来源:Z#xx#k.Com]

18

19

20

21













答案

C[来源:学科网ZXXK]

A[来源:Zxxk.Com]

A

D

D

D

D

A















二．填空题（共4小题，共58分）（其它也合理给分）

22.（15分）（1）或（1分），66.7%（1分）

23．（13分）

（1）C （2分）

（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （条件为高
温或加热）（2分）

（3）NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱（合理给分）（2分）

（4） ①H+ + OH－ = H2O（1分）； CO32－ + H+ = HCO3－（1分） ②224 （2分）

（5）6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+2Fe3++ 6Na+ （3分）

24.（15分）

（1）浓H2SO4（1分）；无水CuSO4（1分）；不可以（1分），因为无法防止空气中的水蒸气进入装置以至干扰实验（2分）（2）A、C1 （2分）

（3）黑色的CuO粉末变成了红色，白色的CuSO4粉末变成了蓝色（2分）

（4）Fe+2Fe3+===3Fe2+ 、Fe+2H+== Fe2++H2↑（各2分）

（5）取少许所得溶液，加入高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2+（2分）[来源:Z§xx§k.Com]

25.（15分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （3分。填上H2SO4给1分。）

（2）①CD （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）

② CH3OH（g）+3/2O2（g）
CO2（g
）+ 2H2O（g） △H＝－651kJ·mol-1（3分）

③ ⅰ）270℃（2分。没单位扣1分。
ⅱ） 4 L2 /mol2（3分。）

（3）2×10-4mol/L（2分。没写单位扣1分。）