第Ⅰ卷 （选择题 共54分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65

选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

2．酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2O
HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O
HCO3— + H+

C．CO32— + H2O
HCO3— + OH— D．HS— + H2O
S2— + H3O+

4．已知在25℃，101kPa下，2.5gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出121kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－121kJ/mol

B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol

C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol

D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－121kJ/mol

5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中[来源:Z+xx+k.Com]

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2
CO(g)＋O2(g)反应的

△
H＝2×283.0kJ/mol

7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol
，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，

溶液的pH＜7

常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学
腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲
阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-- + OH-- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

12．用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl
)，c(OH
)＞c(H
) B．c(NH4＋) = c(Cl
)，c(OH
) = c(H
)

C．c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(OH
)＞c(H
) D．c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(H
)＞c(OH
)

13．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，

a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小

D．CuSO4溶液的pH减小

14．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可
导致水呈酸性[来源:学科网ZXXK]

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

15．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.使甲基橙变红色的溶液：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－

B.澄清透明溶液：K＋、H＋、MnO4－、SO4
2－

C.能与铝反应产生氢气的溶液：Na＋、CO32－、Fe3＋、Cl－

D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2＋、Cu2＋
、SO42－、NO3－

16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数，Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[来源:学科网ZXXK]

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

18.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.①防止铁钉生锈 B.②构成铜锌原电池

C.③构成铜银原电池 D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）

19. (2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) =

1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，

则该废水
的pH为__________。

20．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）
写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。

II．（1）某同学运用所学
知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。

（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，

看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析

其原因：

。

21. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2[来源:学|科|网Z|X|X|K]

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：
＞
，则该反应是 热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂

22．（13分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g) ===CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ/mol

CH3CH
CH2(g) === CH4(g)＋HC
CH(g ) △H2=32.4 kJ/mol

则相同条件下，反应C3H8(g) ===CH3CH
CH2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×1
0-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。

23．（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题： （1）电极b上发生的电极
反应为___________________________________。 （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________
。[来源:Zxxk.Com]

（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

A. Cu(OH)2 B.Cu2O C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3

（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为 _____________。