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| 简介：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 N～14 C～12 Na～23 Al ～27 Mg～24 Se～79 Cu～64 Fe～56[来源:Z|xx|k.Com] 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。 下列化学用语中表述正确的是（ ） A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图： 2. 下列说法正确的是 （ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少[来源:学科网ZXXK] C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 3. 类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ） A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 4. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 （ ） A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④ 5．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应 R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ） A．2 B．3 C．4 D．5 6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ） A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 7 ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键 8. 下列说法，正确的是 （ ） A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力 B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强 D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 9. 下列图像表达正确的是（ ） A．氨水的稀释 B．等质量锌粉与 足量盐酸反应 C．氢气与氧气反应 中的能量变化 D．气态氢化物沸点 10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－ C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－ D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－ 二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ） 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A[来源:学科网] 向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在试管口出现红棕色气体 溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2 B 将一小块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化却不滴落 氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落 C 用醋酸溶液做导电性实验 灯泡较暗 醋酸是弱电解质 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)[来源:学科网] 12. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价 C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2- 13. 下列判断正确的是（ ） A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子 14. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ） A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH错误!链接无效。 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 明矾净水 C．TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 15． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误 的是 ( ) A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价 16．下列说法中正确的是 （ ） A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3) D. 某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9 17．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ） A. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) B. 物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+) 18. 下列叙述不正确的是 （ ） A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6 D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个[来源:Zxxk.Com] 19. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）[来源:学#科#网Z#X#X#K] A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816 20. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 21. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ） A．原子半径最小 B．原子序数为7 C．第一电离能最大 D．电负性最大 22. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ） 23. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A(g)＋3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( ) ①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 24．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（ ） A．将pH＝a的醋酸稀释变为pH＝a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10 B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小 C．pH＝a的醋酸与pH＝a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比 为1︰10 D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b＝14 25. 关于下列装置说法正确的是（ ） A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D．装置④ 中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 26. 下列排列顺序正确的是 （ ） ① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- ⑤ 碱性(同浓度) Ca(OH)2>Ba(OH)2 ⑥ 与同浓度稀硫酸反应的速率：Mg>Al ⑦ 氧化性Br2>F2 ⑧ 熔点: Si3N4>NaCl>SiI4 ⑨ 沸点: NH3>PH3>AsH3 A．①③⑦⑨ B．②④⑥⑧ C．①④⑥⑨ D．②③⑤⑦ 27. 下列说法正确的有几个 （ ） ①. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H﹥0 ②. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 ③. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀： ④. 测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 ⑤．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2 ⑥．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ⑦．AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀 ⑧．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH A．0 B．1 C．2 D． 3 28. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物 29. 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ） A、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为： CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=﹢283.0kJ/mol B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大 30. 氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ） A．4.5×10-4 B．0.015 C．5.4×10-5 D．无法计算[来源:学|科|网Z|X|X|K] 第Ⅱ卷（共50分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上） 三、填空题 31.（5分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题： （1）a点溶液中c(H+)为 。 （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。 （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。 32．（7分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示： （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。[来源:Z.xx.k.Com] （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v错误！未指定书签。错误！未找到引用源。(SO2)逆=2v错误！未指定书签。(O2)正 D．容器内密度保持不变 （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。 A．a B．b C．c D．d （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。 33．（11分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题： （1）Z的电子排布式是 . （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其含有的所有化学键类型有 。YX3与水2种粒子结合质子的能力不同，用离子方程式加以说明 。 （3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。[来源:学科网] Z采取 类型的杂化轨道。 （4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是 （填元素的符号）。YW3的价层电子对互斥模型是 。 34.（14分）X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。 （1）Q的原子结构示意图为 。 （2）电解QR饱和溶液反应的化学方程式为 。 （3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为 。 （4） ①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为 ；YZ2 与水反应的化学方程式:____________________________ ②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是 。YZ2的结构式为:_____________YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________ ③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:__________________________________________________ ④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________ 35. (13分)碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途。 Ⅰ.（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号) A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。 Ⅱ. 如图甲、乙是电化学实验装置 。 ⑴ 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液 。 ① 甲中石墨棒上的电极反应式为 ____________________________________________ ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________________ _____________。 ⑵若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为_________________。 ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入___ __(填写物质的化学式)____ _ g。 2013～2014学年度高二年级第一次调研考试 高二年级化学答案 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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