设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 F 19 Cl 35.5 Si 28 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65 一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分。请将答案填在答题纸相应的位置上） 1．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是 A、1s B、2px C、2py D、2pz 2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 3．根据氢原子和氯原子的核外电子排布,对Cl2和HCl分子中形成的共价键描述正确的 A．两者都为ss σ键 B．两者都为pp σ键 C．前者为pp σ键,后者为sp σ键 D．前者为ss σ键,后者为sp σ键 4．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 5．下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 6．下列物质的立体结构与NH3相同的是 A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2 7．下列现象与氢键有关的是 ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定： A.①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 8．下列说法中正确的是 A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．s区都是主族元素 C．稀有气体元素在ds区 D．所有非金属元素都在p区 9．下列粒子属于等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2- 和H3O+ D．HCl和H2O 10．下列说法中错误的是 A．SO2 、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．氢键实质上是一种静电作用 11．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞①＞② B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞①＞② D．最高正化合价：③＞②＞① 13．氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是 A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应 14．下列化学用语的理解正确的是 A．29Cu的价电子排布式为3d94s2 B． HClO的结构式：H—Cl—O C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子 D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物 15．下列描述中正确的是 A．CS2为V形分子 B．NCl3的空间构型为平面三角形 C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 16．甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中不正确的是 A．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化 B．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角 C．甲醛分子内C原子上无孤对电子 D．甲醛分子两个C—H键夹角小于120° 17．下列表述不正确的是
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 C．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 D．钠原子L层共有8种运动状态不同的电子 18．BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q如下图, 晶体Q中各种微粒的作用力可能涉及：①配位键 ②氢键 ③范德华力 ④极性共价键 ⑤非极性共价键 其中正确的是 A．①②③④ B. ①②④ C. ①②③④⑤ D. ②③④ 19．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 20．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol 二、填空题：（共60分,请将答案写在答题纸的相应位置上） 21．(4分)在前36号元素中,用元素符号填空： (1)原子半径最小的元素是________。 (2)第一电离能最大的元素是________。 (3)电负性最大的元素是________。 (4)第一电离能最小的元素是________。 22．(7分)(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 23．(6分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1) 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (2) Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为 (用文字描述)。 (3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为 。 24．(14分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的 键更稳定（填“(”或“σ”）。 (3)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与(键数目之比为 ； N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。 (4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一 种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是_____________；N2H4分子结构式为_________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2 N2H4 (l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的(键有________mol。 25.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。 (2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。 (3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。 (4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。 26.(13分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。 (2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。 (4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为____________________，中心原子杂化类型为________________。 (5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。 (6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式 。
参考答案 题号 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A D B B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A D D B C A D B 21. (1) H (2)He (3)F (4)K 22. (1)M, 9, 4 (2)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。 ②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。 23. (1)sp3 (2)正四面体 (3)4×6.02×1023个 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊