考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137

注意事项：1．第Ⅰ卷考生务必用2B铅笔填涂在答题卡上。

2．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。不按以上要求作答的答案无效

第 Ⅰ 卷（选择题 共50分）[来源:学,科,网Z,X,X,K]

一、选择题(本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)

1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应[来源:学*科*网Z*X*X*K]

2.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（
）

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

3. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6

C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

4. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）

5. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3

6.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

7．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式[来源:学科网]

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

9．下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）

A、原子核外电子的每一个能层一定可容纳的电子数为2n2

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。

10．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）

A．第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族

11.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性。

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。

12.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

13．下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）

A．AgCl B．Cu（OH）2 C．AgOH D．Fe（OH）
3

14．下列物质属于等电子体一组的是（ ）

A．CH4和NH4+ B．N2O4和C2H4

C．CO2和NO2 D．H2O和CH4

15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg

C、电负性：Na> Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al

16.下列叙述正确的是（ ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

17.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)[来源:Z+xx+k.Com]

B．0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO
)>c(NH
)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO
)+2c(CO
)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

18．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已达平衡的是（ ）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量

19．下列反应的离子方程式不正
确的是（ ）

A. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

B. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

C. 过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－== BaSO4↓+H2O

D.在氢氧化钾的稀溶液中通少量的二氧化碳气体： CO2+ 2OH- ===CO32-+H2O

20.某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　 　)

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

第 Ⅱ 卷（非选择题 共50分）

二、填空题：（每空2分，共50分）

21．（12分） 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



A

第三周期中的半导体材料



B

L层s电子数比p电子数少l



C

地壳中含量最高的元素



D

短周期元素第一电离能最小



E

第四周期中未成对电子数最多



(1)写出元
素E基态原子的核外电子排布
式： 。

(2)写出元素D基态原子的价电子排布图： 。

(3)写出单质B的电子式 ，B分子中是否含
键（填“是”或“否”），在元素B的气态氢化物分子中，其中心原子杂化轨道类型为 。

(4)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示)： ；

22．（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2 (g)
N2O4(g)的平衡常数K=

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 克。

23.（10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2
O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现
将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。

24.（16分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立
体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对
数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m

2





VSEPR理想模型



正四面体



价层电子对之间的理想键角



109°28′



(2)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围 ；

(3)SO2Cl
2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32-离子的空间构型：

玉溪一中高2015届高二下学期第一次月考

化学试题 第 Ⅱ 卷 答题卡

班级 姓名 学号 得分

二、填空题：（
每空2分，共50分）

21．（12分） (1) 。

（2） 。

(3) ， ， 。

(4)
。

22.（12分）（1） ， 。

（2） ， 。

（3） 。

（4） 。

23．（10分）（1） 。

（2 ） 。

（3）①
。

。

②
。

24．（16分）（1）

n＋m

2





VSEPR理想模型



正四面体



价层电子对之间的理想键角



109°28′



 (2) ， 。

(3) ， 。

（4） 。

玉溪一中高2015届高二下学期第一次月考

化学试题参考答案

第 Ⅰ 卷（选择题 共50分）

选择题(本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)

第 Ⅱ 卷（非选择题 共50分）

二、填空题：（每空2分，共50分）

24．（16分）（1）

4



直线形





180°





 (2) V形 ∠H－O－H＜109°28′

(3)四面体 ＞

（4）三角锥形