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(时间：100分钟 满分：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 第一卷 选择题（共54分） 1. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是 A. v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3. 减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5. X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 6. 已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 7. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④ 8. 已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=－a kJ· mol -1 (a＞0)。现有甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是 A. m=4 B. a=b C. a＜b/2 D. m≤2 9．下列说法中正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 10. 室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是 A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③ 11. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D.同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c 12． 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO B．pH值为1的溶液： Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3— C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液： K+、NH4+、Cl－、ClO- D．pH值为13的溶液： K+ 、SO、Na+、AlO2— 13. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．CH3COONaCH3COO－+Na+ C． Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ D．NH3·H2O NH4+ + OH-[来源:学|科|网] 14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2 B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化[来源:学科网ZXXK] D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 15. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水与10 mL 0.1 mol ·L-1盐酸混合， c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合， c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol ·L-1盐酸混合， c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 16．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 17. 常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是 A. 2V酸=V碱 B. V酸=2V碱 C. V酸=102V碱 D. 102V酸=V碱 18. 关于小苏打水溶液的表述正确的是? A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3) B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－) C. HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度 D. 存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－ 第二卷 非选择题（共46分） 19.（6分）（1）今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。 （2）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________ 20．（10分） ① 在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_________________________。 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________。 ② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小： CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”） ③请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。 21.（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。[来源:Zxxk.Com] ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察?? A. 滴定管内液面的变化??? B. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL)[来源:Z.xx.k.Com] 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度：??????????????????? ?mol/L 22.（8分）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下 反应H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K2为__________。 （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。 （2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。 (3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。 A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变 C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）＝c（CO） 23．（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答： （1）B极是电源的 极， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为 。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）乙中发生总反应的化学方程式是 。 高二期末考试化学试题参考答案与评分标准 第一卷选择题（共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B D C B B C B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 选项 A D D C B A D D 第二卷非选择题（共46分） 19. （6分） （1）负极：2H2+4OH－－4e－＝4H2O 正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－ （2） 负极：CH4+10OH－－８e－＝CO32-+７H2O 20. （10分） ① HCl（盐酸） Fe3++3H2O3Fe(OH)3 + 3H+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ ② ＜，＜ （每空1分） ③ ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－＞Ｈ＋＞ＯＨ－， | ||||||||||||||||||||||||||||||
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