第I卷（共50分）

一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。）

1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)

3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）

A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少

C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少

4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A． 水晶 B．干冰 C．食盐 D．金属钾

5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)

A．Na　　 B．Al C．Si D．Mg

6．下列各项中表达正确的是（ ）

A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式： :N≡N:

C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图：

7.下列事实与氢键有关的是[来源:Z。xx。k.Com]

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀

8按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na

9．下列不能形成
配位键的组合是(　　)

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．NH4+、H＋

10．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）

A. CO32-、NO3-、BCl3 B.SO2、NO2+、N3-、OCN- C. CO、NO、NaH、N2 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-

选择
题（每题只有1个正确选项，共30分）

11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化
学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(　　)

A．硫化羰的电子式为
B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2

12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 最外层都
只有一个电子的X、Y原子

D. 2p轨道上有三个未成
对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

13. 下面的排序不正确的是 （ ）

A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低: Al >Mg> Na D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF

14．已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

A．
B．
C．
D．

15．下列说法中正确的是 （ ）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个；

D．离子晶体中一定只含有离子键

16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）

A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

C．晶体的空间最小环共有12个原子构成 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

17.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ）

A．b=a－n－m B．离子半径Am+

18．下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（ ）

A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C.H2O的沸点比FH的沸点高 D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

19. 下列说法中不正确的是:( )

A、N2分子有一个
键，两个
键 B、
键比
键重叠程度大，形成的共价键一定强

C、两个原子间形成共价键时，最多有一个
键 D、气体单质中，一定有
键，可能有
键

20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不
存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]
2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

第II卷（共50分）[来源:Z#xx#k.Com]

填空题

21．(每空1分，共8分)根据要求完成下列问题：

(1) 已知：A. 金刚石 B.干冰 C.（NH4）2S D.MgCl2 E.C2H4 F.SiC晶体 G.氖 H. H2O2 I. 晶体Fe 共九种物质，其中(填字母) ：

①只含有离子键
的离子晶体是 ； ②通过非极性键形成的原子晶体是 ;

③固态或熔融态都能导电的晶体是 ; ④属于分子晶体，且分子为直线形的是 ;

⑤含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；

⑥既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；

⑦不存在化学键的是________

(2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

22.（每空1分，共10分）(1) 某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___________ __ ，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。[来源:学科网ZXXK]

(3) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。[来源:学科网ZXXK]

23．（每空1分,共8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数, B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与
B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)写出下列元素(用元素符号回答)：C________，D________，E______。

(2)写出D原子的电子排布式 　。[来源:Z|xx|k.Com]

(3)写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式_______________________
_.

(4)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。

(5)比较A、B、
C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

(6)比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）__________________。

24.（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A
、D都能分别与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。AC可与EB2反应生成A2B和气态物质EC4。E的
M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出元素下列的名称A：__________；B：_______________；

(2)画出E的原子结构示意图__________________，写出电子式D2B2_______________。

(3) A2B是由__________键形成的________分子；EC4是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。

（4）比较EB2与EC4的熔点高低 ﹥ 。

25．.(11分) 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干
冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____________，其中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于______晶体。

(2)其中表示NaCl的是_______，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有_____个。每个Na+与________个Cl-紧邻。

(3) 代表干冰的是_______，它属于______晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

（4）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为_________________________________。

(5) 右图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。该晶体结构中，表示元素钙、钛、氧离子的化学式为_________________。

26.（4分）白磷（P4）是正四面
体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)。P—P键：198 kJ·mol－1；P—O键：360 kJ·mol－1；O=O键498 kJ· mol－1；P=O键585 kJ· mol－1。

（1）试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值： P4（白磷）+5O2=P4O10

（2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。