班级 姓名

第Ⅰ卷 （
选择题）

(本题包括7个小题，每小题6分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)

8．下列说法正确的是(　　)

A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

9．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是(　　)

A．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键

B．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

C．碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p
6，6个电子分占3个原子轨道

D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

10．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最
高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(　　)

A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE

11．有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为： (反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

A．NBD和Q互为同分异构体

B．NBD的同分异构体可以是芳香烃

C．Q的一氯代物只有3种

D．Q可使溴水褪色

12．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是(　　)

选项

含杂质的物质

试剂

除杂方法



A

C2H4(SO2)

NaOH溶液

洗气



B

C6H6(Br2)

Fe粉

蒸馏



C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液



D

C2H2(H2S)

CuSO4溶液

洗气





13．已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　)

14．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常
用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是(　　)

A．
能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．BHT久置于空气中不会被氧化

C．两种方法的反应类型都是加成反应

D．
与BHT互为同系物

第Ⅱ卷 （非选择题 ）

（本题包括4个小
题，共58分）

8．(18分)按要求完成下列问题：

(1) 写出基态铁原子的电子排
布式
_________________________________________，

Mg2＋的电子排布图_______________________________________________。

(2) 下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

(3) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：

________________________、________________________、________________________。

(4) 判断BCl3分子的
空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角___________________、_____________________、_____________________。

9．(14分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是
，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。[来源:学#科#网]

(1) 丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：________________________________。

(2) 丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：

_________________________________________________________________________。

(3) 用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程：

__________________________________________________________________________。

(4) 乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是_________
______＞_____________
__。

(5) 丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：_______________________________。[来源:学|科|网]

(6) 丙元素原子最外层电子排布式是_________________________________。

(7) 乙和丁形成的化合物的电子式是__________________________________。

10．(10分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药
物的重要中间体，可由苯胺磺化得到
。

实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，过滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，过滤，收集产品，晾干。(说明：100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)

试回答填空。

(1) 装置中冷凝管的作用是___________________________
____________。

(2) 步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是_____________(填序号)。

A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度 B．此处也可以改用水浴加热

C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中

(3) 步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______________________________________。

(4) 步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，过滤”的操作进行多次，其目的是_________________________________。每次过滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是_____________________________________。

11．(16分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：RCH2Br    RCH2CH(OH)R
′

根据以上信息回答下列问题：

(1) 白藜芦醇的分子式是_________________。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(2) C→D的反应类型是_________________；E→F的反应
类型是_________________。[来源:学*科*网Z*X*X*K]

(3) 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_________________种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________________。

(4) 写出A→B反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5) 写出化合物D、E的结构简式：

D___________________________________，E___________________________________。

[来源:学科网ZXXK]

(6) 化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

________________________________________________________________________。