平江一中2013年下期高二期中考试试卷

化学

试卷说明：时间90分钟　满分100分[来源:Z,xx,k.Com]

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　I—127　Na—23　S—32　Cl—35.5　

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题 (本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

4．在水中存在H2O
H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动 (　 　)。

A．加入NaOH固体

B．加入NaCl固体

C．加入CH3COOH固体

D．升温

5．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右 图所示，该反应的热化学方程式是（　 　）

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a
)kJ·mol－1

D. 1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

[来源:学.科.网]

8．经一定时间后，可逆反应aA＋bB

cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．
升高温度，平衡会向正反应方向移动[来源:学#科#网Z#X#X#K]

9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

( 　)。

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强

C．A点KW的数值比C点KW的数值大

D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度

12．在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)＋3Y(
g)===2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加

5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的
n值是(　 　)

A．6 B．5 C．4 D．3

13． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol



0

1.20

0.60



t1

0
.80





t2



0.20



下列说法正确的是( )

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，

n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

14．下列说法正确的是：( )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l)

的ΔH = 4
0.69 kJ·mol-1

B．在PH=2的盐酸中，水电离出来的c(OH-) = 1.0 × 10-12 mol·L－1

C．CO(g)的燃烧热是283. 0 kJ·mol－1，则2CO2(g)
===2CO(g)＋O2(g)的

ΔH＝2×(—283.0)kJ·mol－1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，17—22小题，共52分)

17．(10分)向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

N2(g)+ 3 H2(g)
2 NH3(g)，平衡时混合气共7 m
ol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

①．若a＝0，b＝0，则c＝ ．

②．若a＝0.7，b＝2.1，则：

Ⅰ．c＝ ．

Ⅱ．这时反应向 进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向Ⅱ所示的反应方向进行，c的范围是 ．

③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 ．

18．(8分)下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl



键能/kJ·mol－1

436

243

431



H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用右下图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH2＝__________kJ·mol－1。

(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①～②中分子转化为原子的一步，你认为是第____________(填序号)步，请说明原因：__________________________________________________。

(3)该反应的热化学方程式为___________________________________________________。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，

润洗的目的是_____________________________
_______。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，这时C的浓度为____________。

21．(8分)右表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1.0×10－14

α

1.0×10－12





(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1.0×10－14，作出此判断的理由是_____________________________________________。

(
2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3) t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的
pH＝2，则V1∶V2＝________。

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。